Hello !
Saxhe que le prof n'embete pas que toi avec ses nouvelles définitions, nous aussi on est un peu paumé des fois ^^
Pour ta 1e question, j'avoue que c'est assez bizarre, pour moi ce serait 2 réactions stéréospécifique puisqu'on ne forme pas les diastéréoisomères (comme ce passage est jamais clair, je m'explique : l'attaque en anti pour la dihalogénation permet que l'on ait que des produits avec les 2 halogènes en anti, ils ne seront jamais retrouvés du même coté de la liaison à la fin, et c'est dans ce sens là que c'est stéréospécifique ! C'est pcq il y a des produits qui ne seront jamais formés !)
Apres, le prof di que la dihydrogénation a besoin d'une CATALYSE métallique, ce qui abaisse l'Ea de la réaction, cependant, ca sous entend que la réaction est potentiellement faisable sans catalyse bien qu'extremement lente, or, c'est la catalyse qui fait que les H s'ajoutent en syn, donc si dans la réaction il y a 2-3 molécule qui réagissent sans catalyse, c'est suffisant pour dire que ce n'est pas stéréospécifique (ca c'est une explication un peu bancale, je suis pas sur du tout que ce soit juste de dire ca, mais avec les nouvelles def de cette année, c'est relou. Avec les def de l'année derniere, (càd stéréospécificité = quand la config du produit dépendait de celle des réactifs) là ca marchait car la dihydrogénation se fait toujours en syn, qq soit le réactif initial, ainsi, le produit sera toujours en cis !)
Pour ta 2e question (j'y ai déja un peu répondu au dessus), j'étais pas en cours donc je peux pas te le confirmer, mais peut etre qu'il a dit ca pcq on forme SPECIFIQUEMENT les 2 énantiomères, mais entre les 2, aucun n'est favorisé plus que l'autre ! C'est pet etre ce qe le prof a voulu dire quand il a dit que la réaction est stéréospécifique sans etre stéréosélective
Encore une fois, rien de sur la dedans, j'essaierai d'aller le voir au prochain cours pour lui faire remonter tout ça
Ca t'a aidé un petit peu ou pas ?