Alors, je sais que des posts ont déjà été fait à ce sujet mais certains se contredisent avec des explications différentes donc j’en refait un pour vraiment être sûre.
Est-ce qu’il est juste de dire qu’une liaison ionique met en jeu des groupements polaires (ou est-ce que cette définition ne s‘applique qu’aux liaisons hydrogènes, ce que je ne comprendrais pas vraiment).
Est ce qu’elle met en jeu deux dipôles et est-ce qu’elle peut s’établir entre un ion et un dipôle ? (Ou cette définition ne s’applique qu’aux liaisons dipolaires ?)
En conclusion, que faudrait-il répondre à ce qcm :
Quelles sont les caractéristiques d’une liaison ionique qui se forme entre un ligand et sa cible ?
A) Elle se forme entre deux chaines aliphatiques alkyles
B) Elle se forme entre deux dipôles
C) Elle met en jeu des liaisons polarisées
D) Elle se forme entre un ion et un dipôle
Ou E
Il y a certaines corrections qui disent E et d’autres BCD donc je ne sais pas quoi en penser.
Et en ce qui concerne les liaisons hydrogènes :
Est-ce qu’elles mettent en jeu deux dipôles ? Car il me semble que les acides aminés ionisables et polaires sont impliqués dans les liaisons dipolaires.
J’ai trouvé ce récap sur le forum mais des posts se contredisent, le voici :
« ionique : groupements ionisables, polaires
liaisons H : donneur/accepteur de liaisons H, dépend du pH, polaires
dipolaires : dipôle/ion, dipôle/dipôle, polaires
chaînes aliphatique alkyle : non polaires ainsi que non dépendantes du pH
VDW : on te dira toujours que c'est entre deux cycles aromatiques de polarité différentes »
et dans un autre récap (que je ne trouve plus) on n’inclut pas les groupements polaires dans les liaisons ioniques, que faut-il donc retenir ?
Ça tombe très souvent dans les annales et je préfère donc être certaine. (sorry pour ce long post et merci pour tout ce que vous faites !)
