orbitales moléculaires

[manouchkabaile]

Voila j'ai pas trop compris le diagramme sur les orbitales moléculaires (page 8 du poly diapo du bas). Je ne comprends pas non plus ce qu'est le recouvrement axial sigma et le recouvrement latéral pi. Un petit eclaircissement SVP ?? Merci d'avance

[SANDRAA]

idem pour moi, et je venais aussi pour créer un post afin d'avoir une explication sur la deuxième diapo de la page 9, je comprends pas l'histoire des sigma et des pi...

[Shitah!]

Pour le partiel, retenez simplement :
-une liaison sigma = une liaison simple
-une liaison pi = la liaison qu'on rajoute pour faire une double ou une triple liaison

Pas besoin d'en savoir plus en fait

[manouchkabaile]

Ok. Merci! =)

[SANDRAA]

D'accord, bon bah c'est un très bonne nouvelle, merci !!

[kitty]

justement moi aussi je n'avais pas compris qqch par rapport aux orbitales moléculaires

dans la ronéo 1 de chimie O ya marqué que en gros le recouvrement latéral (donc liaison pi) a une énergie plus faible que le recouvrement axial (donc liaison sigma),
or juste après ya marqué que la liaison sigma sera de plus faible énergie que la liaison pi

donc en gros c quelle liaison a une énergie plus faible ?

[Tommy1130]

ATTENTION! Ne confondez pas liaison Pi et liaison double; petit recap :
liaison sigma = liaison simple
liaison sigma + liaison Pi = liaison double

une liaison sigma est plus forte en énergie qu une liaison pi, mais une liaison double est plus riche en énergie qu une liaison simple ...

[SANDRAA]

récapitulatif qui remet un peu en place, c'est cool

[kitty]

ahhhh oui ça explique tout !! =) merci bcp !!!!!!!