Coucouuu
Alors il faut bien que tu
différencies :
- valeur du pKa
- nature (acide ou base) de la moléculeSi tu as un acide
(seulement un ACIDE ex: COOH), que cette espèce joue vraiment seulement le rôle d'acide
= elle n'est PAS amphotère.
amphotère : espèce pouvant jouer le rôle d'acide et de base
Donc si tu as seulement une espèce acide et que son pKa est de 33 par exemple, ce qui est bien supérieur à 14
(car on le rappelle l'échelle 0 à 14 c'est seulement pour le pH => pour l'eau en solvant), bref reprenons, si ton pKa est très élevé alors :
>>> Ton acide est archi nul
Par contre il y a des espèces amphotères, comme l'eau ou NH
3, en fonction du rôle qu'ils vont jouer ils auront des
pKa DIFFERENTS.
Exemple de NH3 :
- Si NH3 joue le rôle d'acide son pKa sera de 33 --> C'est un acide très faible
- Si NH3 joue le rôle de base son pKa sera de 9 --> C'est une base faible
Conclusion = NH3 est plus efficace en tant que base plutôt qu'acide
Tu vois la subtilité ?