Coucou, j'ai un mémo technique d'enfer pour toi pour pas galerer avec ça et être trop un big boss le jour J.
Tu vois ta dernière colonne dans le tableau périodique correspond aux gaz nobles. C'est à dire que les orbitales sont remplies. Enfin, l'Hélium se termine par 1s2 ensuite Neon 2p6, Argon 3p6, Krypton 4p6, Xenon 5p6, Radon 6p6. A part l'hélium, il se termine par une sous couche P remplie.
Donc, dis toi après avoir remplie cette fameuse couche, tu arriveras à trouver le nombre d'électron de valence à partir de cette colonne de gaz nobles. Ainsi savoir quels électrons sont présent et engagent des liaisons.
Après dans ton cas de figure, tu as un métal de transition. Donc plus simplement pour répondre à ta question, les électrons de valence correspondent à la couche la plus élevée donc le n, ici dans ton cas c'est 5, donc 5s2. De plus tu dois compter également les sous couches qui ne sont partiellement remplies, dans ton cas tu as 4d1, puisque tu n'as pas 4d10 tu dois le compter.
Donc au moment ou tu n'as pas une sous couche inférieure remplie tu la compte.
Exemple : Fer (Z=26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 c'est la configuration électronique pour compter les électrons de valence on aime bien les classer dans l'ordre c'est pour ca pour la valence des fois tu vois une 3d avant ou même dans ton exemple pour mieux compter pour la valence la 4d était avant la 5s. Donc ici tu vois que le n le plus grand c'est 4 donc 2 électrons de la 4s et la 3d est partiellement remplie. Donc tu comptabilises ces 6 électrons donc au total 8 électrons. C'est compris
J'espère être un de tes tuteurs préférés après cette réponse haha
BON COURAGE
