exergonique DG<0

[yass0u]

salut la bioch

j'ai du mal à comprendre comment une réaction exergonique peut avoir un delta G<0 ?
Une réaction exergonique libère de l'énergie et delta G représente l'énergie libre du système pouvant fournir un travail donc ça me paraît contre intuitif que deltaG<0...

[Ellycase]

Salut ! en effet ça peut paraître abstrait au début le fait que ça soit négatif alors que ça libère de l'énergie

Il faut faire attention puisque Delta G la variation d’énergie libre d’un système subissant une transformation, ce Delta G est calculé grâce à la formule que tu as pu voir dans le cours (la relation de GIBBS).

Cette variation sera alors négative quand on a une réaction exergonique et positive lors d'une réaction endergonique

C'était difficile pour moi de faire la différence au début aussi et il faut faire attention avec la variation du potentiel redox ou ça sera l'inverse

N'hésite pas si tu as encore du mal, je vais essayer de trouver une explication plus complète en attendant

[yass0u]

désolée mais ça me paraît toujours pas logique
ouii j'ai bien vu la relation de gibbs ; dans le cas d'une réaction exergonique, ça voudrait dire que deltaH (=enthalpie totale) est inférieure au produit de T et deltaS (=énergie entropique) ? donc l'énergie du désordre du système est supérieure à l'énergie totale du composé ?
si c'est le cas, j'ai un peu du mal à concevoir comment l'énergie du désordre peut dépasser l'énergie totale...