Hey !
Par rapport au sujet de l'année dernière sur un qcm de concentration j'avais une question. Le qcm est "Quelles sont la/les propositions justes à propose d'une solution aqueuse de NaCl dont la concentration pondérale est 0,6 g/L-1 sachant que la masse d'une mole de Na = 24g.mol-1 et celle d'une mole de Cl = 36 g.mol-1 et que le NaCl est totalement dissocié"
In fine on a molarité = 0,01 mol.L-1
Cependant quand il s'agit de l'osmolarité, je ne sais pas quoi faire. Pour moi, quand on dit qu'une espèce est totalement dissociée c'est que molarité = osmolarité (donc alpha = 0). Cependant dans la correction, ils disent que comme c'est totalement dissocié, alpha = 1, donc l'osmolarité = 0,02 osmol.L-1
Est-ce que c'est une errata ? Ou est-ce qu'on doit vraiment considérer que quand une espèce est totalement dissociée son alpha = 1 (et non pas 0 du coup)
Merci beaucoup