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par **Yolo** » 30 Juil 2014, 15:45

Salut les nouveaux tuteurs :cowboy:

!

J'ai un petit souci avec l'exemple p 25 du livre du prof concernant l'énergie d'ionisation et l'attachement électronique

Déterminer si le fluor (Z=9) et le lithium (Z=3) présentent ou non une énergie d'ionisation élevée. Même question pour l'attachement électronique.
F : 1s² 2s² 2p⁵
- attachement électronique élevé
- énergie d'ionisation élevée
Là j'ai compris pourquoi l'attachement électrique est élevé mais pour l'énergie d'ionisation je ne vois pas ...

Li : 1s² 2s¹
- attachement électronique faible
- énergie d'ionisation faible
Et là j'ai compris pourquoi l'énergie d'ionisation est faible mais pas pourquoi l'attachement électronique l'est également ...

Merci d'avance pour vos réponses et bon courage pour ce semestre où vous risquez d'être harcelés

par **Raboucho** » 30 Juil 2014, 16:38

Salut

Alors je préfère reprendre les définitions comme ça je suis sur qu'il n'y a pas de problème de ce côté la

Une énergie d'ionisation élevée signifié que l'ionisation demande beaucoup d'énergie, et donc qu'elle est difficile.
Un attachement électronique élevé signifie que l'atome attire grandement les électrons, et donc qu'il va facilement capter un électron.

Donc pour ce qui des exemples :
- F possède comme couche de valence 2s² 2p⁵, et il va chercher à acquérir la configuration électronique du gaz rare le plus proche, il va donc facilement capter un électron (attachement électronique fort) et difficile subir une ionisation (énergie d'ionisation élevée)
- Li possède comme couche de valence 2s¹, et il va chercher à acquérir la configuration électronique du gaz rare le plus proche, il va donc difficilement capter un électron (faible attachement électronique) et facilement subir une ionisation (faible énergie d'ionisation)

Voilà

C'est plus clair ?

(Désolé pour la mise en page un peu pourrie mais je suis sur mon tel ^^')

:dead: