QCM 16 DM THERMO

[A!ex]

Bonjour, tout d'abord merci pour le DM

J'ai juste une question, je ne comprends pas pourquoi vous utilisez 300 pour Delta T ? Et pourquoi c'est Moins 300 ? (c'est pas plus d'habitude) les 2 réactions se font à la même T donc je ne comprends pas d'où sort le 300 merci Mais Delta T = T2 - T1

QCM 16 : Donnez l’enthalpie libre standard de la réaction suivante à 298 K
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)
Données à 298 K :
Enthalpie standard de la réaction ci-dessus : -890 kJ.mol-1
Entropies molaires standard (J.K-1.mol-1) : CH4(g) : 235 O2(g) : 200 CO2(g) : 300 H2O(l) : 335
A) 846,5 kJ.mol-1 B) -846,5 kJ.mol-1 C) 990,5 kJ.mol-1 D) -990,5 kJ.mol-1 E) A, B, C et D sont fausses

Correction :
QCM 16
ΔrG0 = -890 000 – 300 x (2x335 + 300 – 400 – 235) ΔrG0 = -990,5 kJ.mol-1

Autre petite question : Parfois je trouve le résultat mais pas dans le bon signe Mais des fois dans le bon signe y'a t'il une astuce pour ne plus se tromper bêtement Merci

[Spooky]

Salut!
Si tu check la formule à aucun moment on te parle de variation de température mais de la température en elle même, donc c'est bien 300
Et pour ta deuxieme question malheureusement non :/ Enfin si quelqu'un en à une je suis aussi preneur

[A!ex]

Salut merci oui t'as raison je dis de la m... quel étourdi et pour l'astuce si quelqu'un en a une

[Raboucho]

Salut

Pour les signes, il faut faire très attention, et bien connaitre les définitions

Quand dans ton cycle tu dois utiliser :
- les énergies de liaison --> comme c'est l'énergie nécessaire pour rompre la liaison, tu l'utilise positivement quand tu casses les liaisons, et négativement quand tu dois former les liaisons (attention, tous les constituants doivent être à l'état gazeux)
- les enthalpies de formations de molécules --> tu les utilises positivement quand tu formes la molécule, et négativement quand tu casses la molécule (attention, les réactifs de la réaction de formation doivent être dans leur état standard de référence)
- une enthalpie de réaction quelconque --> si tu utilises ta réaction dans le sens direct tu la comptes positivement, et si c'est dans le sens indirect tu la comptes négativement
- une enthalpie de changement d'état --> tu la comptes positivement quand tu fais le changement d'état dans le bon sens, sinon tu l'utilises négativement (si tu as enthalpie de liquéfaction et que tu dois faire une vaporisation, tu l'utilises négativement --> parce que la vaporisation c'est l'inverse de la liquéfaction )

Je pense avoir tout dis

Bon courage

[A!ex]

Merci Raboucho je vais essayer de ne pas me gourrer de signe demain

[A!ex]

Ahaha en thermo j'ai eu tout juste donc

[MGreen]

Ferme ta gueule