*** ERRATA LIVRE GOLEBIOWSKI *** [MAJ : 09/12]

[Raboucho]

Sur ce post, nous regrouperons les erreurs dans le livre du professeur Golebiowski

Si vous constatez une erreur sur le livre, veuillez d'abord regarder si elle n'est pas déjà répertoriée dans ce post
Si ce n'est pas le cas, créez un nouveau post avec comme titre "Possible erreur du livre/Chapitre X/QCM Y/ Item Z" ou "Possible erreur du livre/Chapitre X/Partie Y/p.00" puis réécrivez l'énoncé ou la partie du cours vous semblant fausse

------------------- LIVRE 3^ème ÉDITION -------------------

Chapitre 1 : Atomistique

--> p10
La constante de Rydbergh est en m^-1 (et pas en m)

--> p29 - Dans la deuxième
"Les configurations se finissant par 4s² 3d⁵ ou 4s² 3d⁹ ne sont jamais rencontrées."
Ce n'est pas 4s² 3d⁵, mais 4s² 3d⁴ !!


Chapitre 2 : Liaison chimique

--> p43 - Dans les différents états de valence du soufre
Lors de la valence secondaire qui vaut 6, il a oublié d'enlever la flèche de spin -1/2 dans la deuxième case quantique

--> p45 - Dans le 2ème paragraphe
"On crée cette molécule à partir de 2 atomes d'azote et un atome d'oxygène", en parlant du dioxyde d'azote (NO₂).
C'est bien évidemment faux, c'est à partir de 1 atome d'azote et de 2 atomes d'oxygène

--> p49 - Dernier paragraphe
"L'approche VSEPR ne peut pas prédire exactement les valeurs dans NH₄ et H₂O."
C'est pas NH₄ mais NH₃


Chapitre 3 : Thermodynamique

--> p67 - Réaction de combustion en bas de page
C'est H₂O_(l) et non H₂O_(g) (l'eau est liquide, pas gazeuse)

--> p72/73 - Dans les 2 encadrés d'exemples
Dans la réaction de base, il n'y a pas 2 H₂, mais 1 seul.
Donc ce n'est pas CO₂+ 2H₂ = CO + H₂O, mais CO₂+ H₂ = CO + H₂O

--> p73 - Dans l'encadrés d'exemple du haut
"- La réaction : NO_(g) + 1/2 O_2(g) = NO_2(g) n'est pas la réaction de formation de NO_2(g) car NO n'est pas un corps simple"
Il faut plutôt dire "réaction standard de formation", mais je pense pas que le prof piège là dessus. Donc la phrase exacte est :
"- La réaction : NO_(g) + 1/2 O_2(g) = NO_2(g) n'est pas la réaction standard de formation de NO_2(g) car NO n'est pas un corps simple"

--> p76 - Concernant le diagramme de phase, 2ème point
"Pour l'eau, les coordonnées du point triple sont : T = 647,3 K et P = 221,2 bar"
C'est les coordonnées du point critique

--> p88 - QCM 8
Les items ont pour unités des J.K^-1.mol^-1
Donc la correction est bonne mais les unités des items sont fausses.

--> p94 - Correction QCM 9
Pour le Δ_fH(H₂O), le prof utilise -280 kJ.mol^-1 dans la correction alors que c'est 290 dans l'énoncé, mais ça n'a pas d'importance pour la réponse


Chapitre 4 : Équilibres chimiques

--> p96 - Dans l'exemple
Il manque une puissance 2 à l'activité du NO(g) qui est au dénominateur

--> p112 - Concernant la formule du potentiel du couple
Le numérateur et le dénominateur de la fraction logarithmique sont inversés (l'oxydant doit être au numérateur et le réducteur au dénominateur).
La formule exacte est donc :

--> p119 - Enoncé du QCM 8
A l'équilibre, le système contient 8 moles de CO_(g) et non de CO_2(g) (c'est juste une faute de frappe)

--> p122 - Correction QCM 3
Au niveau de l'expression de K, la puissance de l'activité du N₂O_5(s) n'est pas de 5, mais de 2.
La formule est donc :

--> p123 - Correction QCM 5
Dans la formule de Q_eq = K, il y a une inversion de signe.
La formule corrigée est :


Chapitre 5 : Acide-Base - pH

--> p161 - QCM 8
La concentration de départ du carbonate de sodium est en fait de 10^-1 mol.L^-1

--> p140 - Dans l'exemple
La formule est : pH = 1/2 (pKa - log C)

------------------- LIVRE 2^ème ÉDITION -------------------

Chapitre 1 : Atomistique

--> p29 - Dans la deuxième
"Les configurations se finissant par 4s² 3d⁵ ou 4s² 3d⁹ ne sont jamais rencontrées."
Ce n'est pas 4s² 3d⁵, mais 4s² 3d⁴ !!

--> p32 - Correction QCM 6 item B
"les énergies des niveaux quantifiés correspondant aux valeurs successives du nombre n sont les mêmes dans tous les atomes"
Item faux, car E_n dépend de Z, donc de l'atome


Chapitre 2 : Liaison chimique

--> p41 - Dans les différents états de valence du soufre
Lors de la valence secondaire qui vaut 6, il a oublié d'enlever la flèche de spin -1/2 dans la deuxième case quantique

--> p43 - Dans le 2ème paragraphe
"On crée cette molécule à partir de 2 atomes d'azote et un atome d'oxygène", en parlant du dioxyde d'azote (NO₂).
C'est bien évidemment faux, c'est à partir de 1 atome d'azote et de 2 atomes d'oxygène


Chapitre 3 : Thermodynamique

--> p65 - Réaction de combustion en bas de page
C'est H₂O_(l) et non H₂O_(g) (l'eau est liquide, pas gazeuse)

--> p70/71 - Dans les 2 encadrés d'exemples
Dans la réaction de base, il n'y a pas 2 H₂, mais 1 seul.
Donc ce n'est pas CO₂+ 2H₂ = CO + H₂O, mais CO₂+ H₂ = CO + H₂O

--> p86 - QCM 8
Les unités des items sont fausses, tous les items ont pour unités des J.K^-1.mol^-1
Donc la correction est bonne mais les unités des items sont fausses.
L'entropie standard est bien en J.K^-1.mol^-1

--> p92 - Correction QCM 9
Pour le Δ_fH(H₂O), le prof utilise -280 kJ.mol^-1 dans la correction alors que c'est 290 dans l'énoncé, mais ça n'a pas d'importance pour la réponse

--> p92 - Correction QCM 10
Le calcul de la correction est juste, mais l'AN est fausse : -290000 + 35 * (600 - 300) = - 279,5 kJ.mol^-1 et non -300,5...
Donc la bonne réponse est la D


Chapitre 4 : Équilibres chimiques

--> p94 - Dans l'exemple
Il manque une puissance 2 à l'activité du NO(g) qui est au dénominateur

--> p111 - QCM 9
Au niveau de l'énoncé, le ΔS est égal à -40 J.K^-1.mol^-1, car sinon le calcul est très difficile, et dans la correction, c'est bien marqué -40

--> p113 - Correction QCM 3
Au niveau de l'expression de K, la puissance de l'activité du N₂O_5(s) n'est pas de 5, mais de 2.
La formule est donc :

--> p115 - Correction QCM 5
Dans la formule de Q_eq = K, il y a une inversion de signe.
La formule corrigée est :


Chapitre 5 : Acide-Base - pH

--> p136 - Au niveau du tableau récap
- "Mélange de bases", première case : c'est bien si ΔpKA > 2 et non si ΔpKA > 10²
- "Mélange de bases", seconde case : il faut lire "et mélange de bases faibles", non "et mélange d'acides faibles"
- Concernant la case du dessous, on parle de "Mélange acide faible et base faible non conjugués" plutôt que de "Mélange acide faible et base faible conjugués" avec pour condition ΔpKA > 3 et non ΔpKA < 3

--> p153 - QCM 8
La concentration de départ du carbonate de sodium est en fait de 10^-1 mol.L^-1

------------------- LIVRE 1^ère ÉDITION -------------------

Chapitre 1 : Atomistique

--> p8 - Premier paragraphe après les schémas
"La quantité d'énergie transportée par un photon de longueur d'onde est proportionnelle à cette longueur d'onde"
--> C'est inversement proportionnelle


Chapitre 3 : Thermodynamique

--> p77 - Correction QCM 4
il faut utiliser -Δ_vapH(CH₃OH), et non +Δ_vapH(CH₃OH)
Le résultat qu'il faut trouver est donc -231,5 kJ.mol^-1



By Tacorange, Skøll et Raboucho