Alors alors ce qcm 15 ^^
On cherche l'enthalpie standard de formation de CH3OH(g), déjà la on peut partir 2 façons, soit en mettant comme réaction principale C(S) + 2H2(g) + 1/2 O2(g) = CH3OH(g) puis on construit le cycle autour et au final on aura plus qu'a additionner les enthalpies menant aux états intermédiaires. Comme Le Primate l'a fait (ça sonne étrangement cette phrase ^^)
Le Primate a écrit:Edit :
Tu cherches l'enthalphie standard de la formation de CH3OH, et tu connais celle de CO.
Tu procèdes en "2 étapes" :
[A] C(s) + 1/2O2(g) + 2H2(g) = CO(g) + 2H2(g) (puisque H2 est dans son état standard de référence, l'enthalpie standard de formation de H2(g) est nulle) -> -110
Ensuite tu connait l'enthalpie standard de la réaction [B] CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) -> -350
Donc si tu fais un cycle tout simple où tu pars des éléments dans leur état standard de référence tu fais juste [A]+[B] = -110+(-350) = -460kJ/mol
Dans la correction la réaction principale est celle des données :
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)
Du coup on va construire notre cycle autour, avec 1 réaction soit 2 flèches MAIS on aura à la fin une équation du type : -350,4 = Delta1 + Delta2
En l’occurrence Delat 1 est l'inverse de l'enthalpie standard de formation du CO(g) donc +110,5
Delta2 ça sera l'enthalpie standard de formation du CH3OH(g)
On peut donc écrire notre équation : -350,4 = +110,5 + ΔfH0(CH3OH(g))
On fait -110,5 de chaque cotés : ΔfH0(CH3OH(g)) = -350,4 -110,5 = -460,9
Voilou c'est plus clair ?