Bonjour, tout d'abord merci pour le DM
J'ai juste une question, je ne comprends pas pourquoi vous utilisez 300 pour Delta T ? Et pourquoi c'est Moins 300 ? (c'est pas plus d'habitude) les 2 réactions se font à la même T donc je ne comprends pas d'où sort le 300 merci Mais Delta T = T2 - T1
QCM 16 : Donnez l’enthalpie libre standard de la réaction suivante à 298 K
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)
Données à 298 K :
Enthalpie standard de la réaction ci-dessus : -890 kJ.mol-1
Entropies molaires standard (J.K-1.mol-1) : CH4(g) : 235 O2(g) : 200 CO2(g) : 300 H2O(l) : 335
A) 846,5 kJ.mol-1 B) -846,5 kJ.mol-1 C) 990,5 kJ.mol-1 D) -990,5 kJ.mol-1 E) A, B, C et D sont fausses
Correction :
QCM 16
ΔrG0 = -890 000 – 300 x (2x335 + 300 – 400 – 235) ΔrG0 = -990,5 kJ.mol-1
Autre petite question : Parfois je trouve le résultat mais pas dans le bon signe Mais des fois dans le bon signe y'a t'il une astuce pour ne plus se tromper bêtement Merci