Salut, salut!
Alors on va commencer par un petit récap
La différence entre iso-osmolarité et isotonicité vient de la
membrane.
On parle de
solutions iso-osmolaires quand les deux solutions sont séparées par une membrane
hémi-perméable (une membrane qui ne lasse passer
aucunes osmoles mais seulement de l'eau) et qu'il n'y a aucun mouvement
d'eau.
On parle de
solutions isotoniques quand les deux solutions sont séparées par une membrane
réelle (qui laisse passer l'eau et les osmoles
non efficaces et qu'il n'y a aucun mouvement
d'eau.
Si c'est bon pour cookiemonkey je vais répondre à Juliette (d'ailleurs la prochaine fois si tu pouvais faire un post pour chaque question ça serait plus simple
)
Pour le QCM 13:
Les solutions sont iso-osmolaires, ça veut dire qu'elles ont le
même nombre total d'osmoles mais ça ne veux pas dire pour autant qu'elles sont équimolaires.
Je m'explique: une solution qui a
[Na+] = 5 mosmol/L, [Cl-] = 5 mosmol/L, [glucose] = 15 mosmol/L et [urée] = 10 mosmol/L est
iso-osmolaire avec une solution qui a
[Na+] = 5 mosmol/L, [Cl-] = 5 mosmol/L, [glucose] = 5 mosmol /L et [urée] = 20 mosmol/L, en revanche elle n'est
pas équimolaire car il n'y a pas exactement la même quantité de chaque osmole des deux côtés.
Pour le QCM 14:
Je confirme la réponse de cookiemonkey,
une solution iso-osmolaire n'est pas forcément isotonique, je reprend mes exemples:
Une solution avec
[Na+] = 5 mosmol/L, [Cl-] = 5 mosmol/L, [glucose] = 15 mosmol/L et [urée] = 10 mosmol/L est
iso-osmolaire avec une solution qui a
[Na+] = 10 mosmol/L, [Cl-] = 10 mosmol/L, [glucose] = 5 mosmol /L et [urée] = 10 mosmol/L, en revanche elles ne sont
pas isotoniques car elles n'ont
pas la même concentration en osmoles efficace (le Na
+).
Voilà j'espère que c'est mieux maintenant
Poutoux