Equivalence Titrage Neutralisation CCB3

[Yoyo4070]

Salut et encore merci pr ce CCB

Quand on dit " la solution est neutralisée " ça signifie que le pH est neutre ?

C'est ce que j'ai cru comprendre au QCM 22 C) du CCB 3

Dans mon cour , il est dit " A l'equivalence la solution est neutralisée ".

Au CCB 3 qcm 22 C) A l'equivalence la solution est neutralisée ---> " Faux car à l'equivalence (du Qcm 22 ) le pH vaut 8 "

[Aballam]

Il faut regarder la courbe et en théorie utiliser la technique des tangente (je crois que ça s'appelle comme ça) pour avoir un résultats exact.
Néanmoins je trouve un peu excessif de dire que le PHeq = 8 en sachant que la courbe donne jamais un résultats exact et qu'on tend entre 7 et 9, 7 inclut.
Mais bon, grossièrement c'est 8

[Avendil]

Il me semblait aussi qu'à l'équivalence la solution est neutralisée, donc pour moi c'était juste

[mar1409]

Coucou
Je suis d'accord avec vous surtout que pH=7 est également sur la courbe à l'équivalence donc c'est un peu excessif
Surtout que cet item est tombé l'année dernière (donc en UE3a) et il était compté vrai alors que l'on était pas à pH=7.
Pour moi la neutralisation c'est quand on est à l'équivalence et pas quand pH=7
Merci d'avance

[electronlibre]

pour suivre , je me pose également la question

[Tacorange]

Salut
Oui quand on dit que la solution est neutralisée, c'est que son pH vaut 7.
Pour le titrage d'un acide faible, à l'équivalence le pH n'est pas toujours égal à 7 (c'est pour le titrage d'un acide fort que c'est égal à 7 à l'équivalence). Et d'ailleurs cet item qui était au concours de l'année dernière est compté faux aussi.
Ici, en faisant la méthode des tangentes (ou en s'aidant des carreaux^^), on voyait bien que le pH valait 8.
Voilà, j'espère que ça répond à vos questions
Bon courage

[lillehjerte96]

Coucou !
Pour moi, la généralisation n'est pas possible. Ça reviendrait à dire qu'un acide fort de pH 1 est neutralisé au même pH qu'un acide fort pH 2, par exemple. Ce qui ne me parait pas logique. Pour moi, une solution est neutralisé quand on est au Volume équivalent. Je comprends pour l'eau. Mais du coup, est-ce que cette généralisation vient du fait que c'est dissout dans l'eau ?
J'avais compris que ça dépendait de la nature de l'acide / base. De ce fait, l'équivalence de l'acide chlorhydrique n'est pas le même qu'un acide faible. Et ne devrait pas être la même qu'un autre acide fort, si ? Ça me semble un peu incohérent
Merci d'avance !

[MarionL.]

Pour moi la neutralisation c'est quand on est à l'équivalence et pas quand pH=7

J'avais compris ca aussi !

[Tacorange]

Désolé, j'ai dis du caca (et je me suis fait fouetter par mes co-tut pour mon erreur ), vous avez raison, une solution est neutralisée à l'équivalence (et pas à pH = 7). Donc l'item C du QCM 22 est bien juste, je vais le mettre dans les errata !
Encore désolé pour ce cafouillage

[Avendil]

et je me suis fait fouetter par mes co-tut pour mon erreur

Je ne savais pas Raboucho porté sur ce genre de pratiques

Merci

[Raboucho]

(et je me suis fait fouetter par mes co-tut pour mon erreur )

C'était une discussion tout ce qu'il y a de plus gentil voyons
De plus c'est pas de ta faute, c'est nos papa Chimie G qui t'ont mis sur la mauvaise voie avec la correction officieuse (c'est eux qu'il faut fouetter )

et je me suis fait fouetter par mes co-tut pour mon erreur

Je ne savais pas Raboucho porté sur ce genre de pratiques

Oh, si tu savais...

[mar1409]

Coucou
D'accord, merci beaucoup ça me rassure (je croyais connaître un truc faux depuis 4 mois ).
Bonne journée à tous