QCM 23 CCB

[JD]

Coucou !

Je suis un peu perdu, je pensais avoir compris les équilibres :

Je pensais qu'il fallait prendre les chiffres stoechiométriques des mols gazeuses de la réaction à l'équilibre, et s'en servir comme puissance (en exposant donc), je m'explique :

Si on a CH_4(g) + 2O_2(g) = CO_2(g) + 2H₂O_(l) et à l'équilibre : CH_4(g) + 6O_2(g) = 3CO_2(g) + 6H₂0_(l), pour calculer Q :

1 - On prend respectivement 1, 6 et 3 pour CH₄, O₂ et CO₂ qu'on note dans un coin
2 - On écrit la formule grâce à la réaction de base, pour aller plus vite on écrit directement 1/4 / 2/4 x 1/4
3 - On rajoute les exposants correspondants : (1/4)³ / (2/4)⁶ x (1/4)¹

On obtient 4, ça, c'est pour Q ! Déjà, est ce que c'est correct, même si ce n'est pas très catholique de simplifier comme ça ?

Du coup, pour K on fait l'inverse ? On prend les chiffres stoechiométriques de l'équation de base pour s'en servir comme puissance et on calcul avec les chiffres stoechiométriques de l'équation à l'équilibre ?

Ce qui donnerait effectivement : (3/10)¹ / (6/10)² x (1/10)¹ ?

Autre question : Peut on simplifier cette formule (3/10)¹ / (6/10)² x (1/10)¹ par 3¹ / 6² x 1¹ puisque chaque membre est déjà /10 ?

Voilà, désolé pour la longueur du post mais j'aimerais bien chopper les points de Chimie G en UE3b :p

Gros merci !

EDIT : Apparemment, l'option Latex ne marche pas, désolé pour l'aspect dégueu de mes formules, j'ai du édité pour éviter le crash de la page :p

[Tacorange]

Salut
On calcule Q et K de la même manière, seulement K c'est quand la réaction est à l'équilibre. Ce sont bien les chiffres stœchiométriques qu'on met en exposant (et pas le nombre de moles à l'équilibre, ce sont 2 choses différentes !).
Dans tes calculs je crois que t'as oublié de multiplier par la pression totale P_T.
Ici la formule c'est :

Capture d’écran 2015-04-26 à 17.02.06.png (13.4 Kio) Vu 324 fois

Il faut remplacer les n_i par le nombre de mole à l'équilibre (par ex n_CO2 est égal à 3), n_T c'est le nombre total de mole gazeuses (= 10) et P_T la pression totale (= 10) ce qui permet de bien simplifier.

Par contre je comprend pas trop pourquoi tu mets 1/4 / 2/4 x 1/4 ? (mais dans tous les cas il faut pas mettre le nombre de moles en exposant).
Je sais pas si ça répond à ta question, sinon n'hésite pas

[Sarahikeni]

Coucou
Je ne comprends pas pourquoi dans la correction "n²_T=10²" ? C'est pas plutôt = 16 moles au total ?

[Tacorange]

Attention on prend en compte que les moles gazeuses (donc les 6 moles d'eau liquide ne sont pas prises en compte !), et du coup ça fait 10 moles au total.

[JD]

Merci j'ai enfin compris !