qcm du livre du prof

[vivi83]

Re bonjour

Il y a 2 exercices dans le livre où je ne comprends pas pourquoi on utilise pas la formule d'une espèce ampholyte, dans la correction nous dit c'est une dibase mais je ne sais pas faire la différence ^^
Enfaite dès que je vois 2 pka des mêmes espèces différentes en fonction de si c'est une base ou acide je prends direct la formule ph= 1/2 (pka1+ pka2) ^^ je ne sais pas si j'ai été très clair...^^ je met les 2 exercices comme ça ce sera surement mieux pour l'explication ^^ merci

[Tacorange]

Salut
En fait il faut regarder la solution dont on te demande le pH. Dans le QCM 8 c'est une solution de Na₂CO₃ qui est une base faible (et pas un ampholyte) donc il faut utiliser la formule de calcul du pH d'une base faible avec le pKa le plus fort.
Dans l'exemple, on demande le pH d'une solution d'acide donc on utilise la formule pour un acide faible avec cette fois l'autre pKa, le moins élevé.
Voilà, j'espère que c'est clair
Bon courage

[vivi83]

C'est parfait ! Merci

[Azli]

Bonsoir !
Pour le QCM 8, en utilisant la formule d'une base faible je trouve pas le PH donné en correction ... Sa correction détaillée est un peu compliquée mais j'ai l'impression qu'il utilise la formule d'une base forte!

Quelques explications seraient top

Merci d'avance !

[Tacorange]

Salut
Oui ce QCM est plein d'erreurs, déjà dans l'énoncé c'est une solution de sodium Na2CO3 de concentration C = 10^-1 mol.L^-1 (et pas 10^-3). Dans la correction, K_B2 = 10^-7,6 et K_B1 = 10^-3,7 (ils sont inversés), et le résultat final c'est pH = 14 - 2,35 = 11,65 (et pas 11,55).

Pour le résoudre, il passe par une méthode compliquée mais il y a beaucoup plus simple :
On regarde quelle réaction a le pKa le + fort -> pK_A1. Donc c'est ce pKa qu'on utilise dans la formule de calcul du pH pour une base faible :
pH = 7 + 1/2 (pK_A1 + log C) = 7 + 1/2 (10,3 + log 10^-1) = 7 + 1/2 (9,3) = 7 + 4,65 = 11,65.
La correction ne change pas, c'est toujours la réponse E.

Voilà, j'espère que ça t'aide
Bon courage pour ces derniers jours

[MissBalenciaga]

Mais je ne comprends pas d'où sort le 10^(-1) dans ton calcul laurene sachant que la concentration est 10-3 dans l'énoncé.. Ensuite je ne pige pas comment on peut savoir que c'est une Dibase ??

[Raboucho]

Salut

Mais je ne comprends pas d'où sort le 10^(-1) dans ton calcul laurene sachant que la concentration est 10-3 dans l'énoncé..

Laurène te l'a dit, c'est une erreur dans l'énoncé

Ensuite je ne pige pas comment on peut savoir que c'est une Dibase ??

Alors en fait c'est un peu vicieux mais si tu regarde les 2 couples redox des 2 pKa, tu as :
- HCO₃^-/CO₃^2- --> dans le couple redox on met l'acide en premier donc la base c'est CO₃^2-
- CO₂/HCO₃^- --> idem, HCO₃^- est la base

C'est donc bien une dibase

C'est good ?

[MissBalenciaga]

Je suis vraiment désolée ^^ ! J'ai compris ce matin du coup mais merci quand même