Coucou !
J'ai quelque questions sur la ronéo sur les réactions chimiques (ronéo 5)
Le tableau page 3, je comprends pas Si on est à pression constante sans volume constant par exemple, peut on parler d'énergie interne U ? Parce que le tableau semble indiquer que non mais j'ai l'impression que dans le cours on s'en tape ^^
juste pour vérifier que DeltaSext = - DeltaHsystème/T
page 5 suite de l'histoire du tableau, là typiquement on est seulement à P constante et on utilise DU= DH-PdV. Et on fait un calcul en utilisant deux formulations de l'énergie totale (H et U)
page 6 on est d'accord que l'enthalpie standard de formaiton des corps simples EST nulle DfH°=0 ?
On dit enthalpie de réaction CO2 = enthalpie de réaction CO2, mais c'est plutôt enthalpie de réaction CO2 = enthalpie de FORMATION CO2
page 10 on dit qu'on met un moins devant DH pour le pouvoir calorifique car les réactions de combustion sont exothermique, donc ça veut dire qu'on calculera jamais le pouvoir calorifique d'autre chose qu'une réaction de combustion ?
toujours page 10, "si l'eau formée lors de la réaction est considérée à l'état liquide, on définit le PC supérieur", je comprends pas du tout ^^" ça veut dire quoi ?
Et ensuite on donne le PCS pour H2 et CH4, c'est pareil que le PC
Ma reconnaissance éternelle à celui ou celle qui répondra à mes interrogations
Merci d'avance