Coucou
alors dans le cours il est écrit que :
ΔrG0 < 0 : la transformation est spontanée, exergonique (libère de l’énergie) dans le sens de formation C+D.
DrG0 > 0 : la transformation est endergonique (absorbe de l’énergie), elle est non spontanée dans le sens C+D mais favorable dans le sens A+B.
Si ΔrH0 > 0 : réaction endothermique, elle absorbe de la chaleur.
Si ΔrH0 < 0 : réaction exothermique, elle cède de la chaleur.
Mais dans un QCM que j'ai fais on avait Un ΔrH0 > 0 ET ΔrG0 < 0 du coup comment on fait pour savoir si c'est exergonique ou pas ? Dans ce QCM il était dit qu'on se basait sur H mais je vois pas pourquoi