Bonjour
J'ai une question concernant le QCM 8 du Chapitre sur le Thermodynamique dans le livre du prof
"Déterminer l'entropie standard à 298K de la réaction (1) C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)
connaissant l'entropie standard des réactions suivantes:
(2) C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) ---> entropie vaut 90 J.K.mol
(3) CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ---> et ici - 87 J.K.mol"
La réponse est 177 kJ.K.mol (réponse B)
Dans la réaction on dit que la réaction (1), c'est en fait (2) - (1), ça je comprends parce que si on le fait, bah on retombe sur (1) quoi. Du coup, on a 90 - (-87) et ça donne 177.
Par contre, si on l'aurait fait dans l'autre sens, c'est à dire (3) - (2), ce qui aurait donné -177 (une des réponses du QCM),
en fait c'est pas bon parce que si on fait ça, la réaction donne 2 CO(g) = C(s) + CO2(g) (dans l'autre sens)
Donc ma question c'est en fait ça, est-ce que c'est par rapport à ça que on soustrait dans un certain sens et pas dans l'autre ? (j'espère que c'est compréhensible )
Voilà, bon mardi Merci d'avance!