Gaz parfait

[emrysoldier]

Coucou !

Alors normalement pour un gaz parfait, on a ΔH = ΔU + Δ(PV) ?
Ce qui correspondrait, sachant que PV = nRT, à ΔH = ΔU + (Δn) x RT ?

Parce que dans un item je l'ai vu comme ça:

ΔU = ΔH - nR(ΔT)

compté VRAI, bon je comprends le moins puisqu'on a basculé dans l'autre sens,
mais ce qui me gêne c'est le ΔT, moi j'écrirais (Δn) X RT ...

C'est la même chose ?

Je comprends pas comment l'écrire en fait... J'espère que mes explications sont claires

Donc voilà, si on pouvait m'aider ça serait top top Bon WE !

[Dauphine LB]

Salut

Je pense que c'est une erreur, c'est bien ΔU = ΔH - ΔnRT avec Δn = la différence entre les coeff stœchiométriques finaux et initiaux des composés gazeux

Bonne journée et bon courage pour ces derniers jours

[emrysoldier]

Coucou !

OUF! Tu me rassures... Merci infiniment

Ouiiii bientôt la fin *______*

Bon courage à toi aussi pour tes partiels!