Hey
Diapo n°1 :tu es en
milieu fermé donc si tu injectes des H+ dans ton milieu, une quantité limitée de H+ sera chelatée par les bicarbonates. Etant donné qu'on a une hausse des H+ ---> la réaction va former du CO2 en aval MAIS ton milieu étant fermé le CO2 ne s'échappe pas du coup ton pH va être beaucoup diminué !
Diapo n°2 :tu es en
milieu ouvert donc si tu injectes des H+ dans ton milieu, tes H+ sera chelatée par les bicarbonates. Etant donné qu'on a une hausse des H+ ---> la réaction va former du CO2 en aval MAIS ton milieu étant ouvert le CO2 s'échappe (ça montre le caractère volatil du tampon bicarbonates) et du coup ton pH ne va PAS être beaucoup diminué !
Ainsi tu as augmenté ton pouvoir tampon car une quantité plus importante de H+ est chélatée par les bicarbonates
Regarde sur la
diapo n°1 tu vois que ta concentration de H+ passe de 40 à 630 nmol/L (vu qu'on est en milieu fermé, le bicarbonate ne part pas en aval (en se transformant en CO2) et du coup ça limite la fixation de H+ sur les HCO3-)
Diapo n°2 la concentration de H+ passe de 40 à 67 mol/L donc on a bien augmentée le pouvoir tampon ce qui limite l'augmentation de H+, vu qu'on est en milieu ouvert ta réaction se fait facilement en CO2 qui s'échappe bien !
Et du coup tu as une variation moins importante du pH
Donc attention quand on parle d'une
augmentation pouvoir tampon c'est la
quantité de H+ fixé par les bicarbonates qui augmente ! (et non les bicarbonates) ce qui permet une
variation limitée du pH du milieu
je sais pas si tu vois ce que je veux dire ?
En espérant t'avoir aidé bonne journée
![au revoir :bye:](./images/smilies/mass-pidgin-smilies/bye.png)