holà (je m'excuse de la longueur de mon post mais j'ai beaucoup de mal avec cette partie du cours .. )
à la page 139 du libre du Pr Golebiowski il y a un exemple de calcul de pH pour base faible en utilisant K= Ke/Ka
puis il résout :
K = oméga² / (Cb - oméga) donc après il trouve le oméga puis il résout : pH = 14 + log (oméga)
(avec Cb : concentration de la base à l'état initial)
Okokokokok, mais pourquoi s'embêter à faire tout ça alors que dans l'énoncé on a : pKa et Cb ?
On applique directement la formule : pH = 7 + 1/2*(pKa + log Cb ) et on trouve le pH beaucoup plus vite
Alors Est-ce que c'est un hasard ?? (je ne pense pas ) ou alors Est-ce que c'est juste pour illustrer la formule : K = Ke/Ka ?
ou encore Est-ce qu'il faudra toujours passer par Ke et Ka pour ce genre d'exo ?
et autre question (désolé de pas faire un autre post ) :
dans un énoncé tel que le qcm 4 du livre p160 : "quel est le pH d'une solution d'ammoniac de concentration : C = 10^(-2) mol/L
donnée : pka (NH4+ / NH3 ) = 9.2 "
• si on utilise pKa (=9.2) et C = 10-2 , avec la formule pH = 7 + 1/2*(pKa + log Cb ) on obtient pH = 10.6
Ce résultat est donné comme solution dans le livre.
Donc pourquoi encore une fois (même problème qu'au dessus) on n'utilise pas seulement ça ? au lieu de faire des calculs avec Kb, des racines des oméga etc ??
ce qui amène une autre question dans le cas ou ce que j'ai dit précédemment n'irait pas :
• comment sait-on s'il faut utiliser Ka ou Kb ? car on obtient 2 K différents : Ka =10-9.2 et Kb = 10-4.8 .
De plus comment sait-on dans quel sens il faut écrire l'équation pour faire le tableau d'avancement ?
après ma question est peut-être bête mais j'ai vraiment du mal, et du coup il faudrait apprendre que ammoniac = base ou acide ?
Enfin vous l'aurez compris, j'ai un problème au niveau de l'application des calculs mais aussi au niveau des noms des espèces mis en jeu dans les solutions ...
J'espère avoir été claire.. Merci beaucoup à celui/celle qui me répondra !
Bonne journée !!