Bonsoir ! -
Alors je te propose de reprendre tranquillement l'énoncé de la question, avec moi !
=> La questions nous demande de trouver parmi les propositions quels
volumes d'acide et de sa base conjuguée sont à mélanger pour obtenir un pH = 7,6.
Pour répondre à la question on va chercher à savoir combien il va falloir mettre de molécules d'acide et de base en même temps pour avoir un tel pH !
Une manière de connaître ces nombres de manière indirecte est de passer par la formule des acides/bases conjugués pH = pKa + log(Cb/Ca)
Si tu bricoles un petit peu par ci par là, tu obtiens en remplaçant : 7,6(pH) = 8,38(pKa) + log(Cb/Ca) <=> 7,6-8,38 (Delta pH-pKa) = log(Cb/Ca) <=> -0,78 (Delta pH-pKa) = log(Cb/Ca) <=> 10
-0,78 = Cb/Ca <=> Cb/Ca ≈ 1/6 !
Donc nous aurons
environ dans la future solution, 6 fois plus de molécules d'acide que de base !
Maintenant on se retrouve avec une solution d'acide et une solution de base où les concentrations nous sont imposées d'après l'énoncé
! A savoir Cb = 0,2 mol.L
-1 et Ca = 0,5 mol.L
-1La méthode de la correction nous propose de passer par la quantité de matière, afin de trouver quels volumes de ces solutions une fois mélangées vont nous permettre de retrouver environ 6 fois plus de molécules d'acide que de base.
En testant une à une les propositions il nous vient que la réponse D est la bonne, car n
acide = C
acide*V
acide = 0,355 moles d'acide et n
base = C
base * V
base = 0,058 moles de base.
(Dans la correction on mélange des mol.L
-1 et des mL c'est moche
!!!)
0,355/0,058 = 355/58 ce qui est environ égal à 1/6 comme nous avons trouvé tout à l'heure
!
Tout est ok ?!
Désolé pour la présentation dégueue
!
SINON je te conseille simplement de te rappeler que lorsque nous sommes à pH = pKa +1 alors [A
-] = 10[AH] et lorsque nous sommes à pH = pKa -1 alors [AH] = 10[A
-] !!!
Cela te permet de résoudre l'exercice en un clin d’œil !
Car ici tu te rends compte que le pH demandé est bien inférieur au pKa de l'espèce, donc l'acide prédomine et ensuite il n'est pas majoritaire donc tu chercheras un rapport inférieur à 1/10 ! La réponse D vient ensuite rapidement !
Bon courage pour la suite !