annatut 2015 qcm 9 pH

[Chewbacca]

Bonjour je ne comprends pas du tout le qcm.. Ni la réponse, ni l'explication enfin bref je suis largué..
J'ai l'impression qu'il y a une erreur car si on fait le rapport des concentrations qui sont données on obtient Cb/Ca=2/5=0,4
Mais d'après la méthode dans la correction ils trouvent que Cb/Ca=1/6
enfin à part ça c'est l'ensemble de la correction que je saisis pas
serait il possible de réexpliquer svp ça serait génial, voici le lien: download/file.php?id=23102

merci

[Reviens]

Bonsoir ! -

Alors je te propose de reprendre tranquillement l'énoncé de la question, avec moi !

=> La questions nous demande de trouver parmi les propositions quels volumes d'acide et de sa base conjuguée sont à mélanger pour obtenir un pH = 7,6.

Pour répondre à la question on va chercher à savoir combien il va falloir mettre de molécules d'acide et de base en même temps pour avoir un tel pH !

Une manière de connaître ces nombres de manière indirecte est de passer par la formule des acides/bases conjugués pH = pKa + log(Cb/Ca)

Si tu bricoles un petit peu par ci par là, tu obtiens en remplaçant : 7,6(pH) = 8,38(pKa) + log(Cb/Ca) <=> 7,6-8,38 (Delta pH-pKa) = log(Cb/Ca) <=> -0,78 (Delta pH-pKa) = log(Cb/Ca) <=> 10^-0,78 = Cb/Ca <=> Cb/Ca ≈ 1/6 !

Donc nous aurons environ dans la future solution, 6 fois plus de molécules d'acide que de base !

Maintenant on se retrouve avec une solution d'acide et une solution de base où les concentrations nous sont imposées d'après l'énoncé ! A savoir Cb = 0,2 mol.L^-1 et Ca = 0,5 mol.L^-1

La méthode de la correction nous propose de passer par la quantité de matière, afin de trouver quels volumes de ces solutions une fois mélangées vont nous permettre de retrouver environ 6 fois plus de molécules d'acide que de base.

En testant une à une les propositions il nous vient que la réponse D est la bonne, car n_acide = C_acide*V_acide = 0,355 moles d'acide et n_base = C_base * V_base = 0,058 moles de base.

(Dans la correction on mélange des mol.L^-1 et des mL c'est moche !!!)

0,355/0,058 = 355/58 ce qui est environ égal à 1/6 comme nous avons trouvé tout à l'heure !

Tout est ok ?!

Désolé pour la présentation dégueue !

SINON je te conseille simplement de te rappeler que lorsque nous sommes à pH = pKa +1 alors [A^-] = 10[AH] et lorsque nous sommes à pH = pKa -1 alors [AH] = 10[A^-] !!!
Cela te permet de résoudre l'exercice en un clin d’œil !
Car ici tu te rends compte que le pH demandé est bien inférieur au pKa de l'espèce, donc l'acide prédomine et ensuite il n'est pas majoritaire donc tu chercheras un rapport inférieur à 1/10 ! La réponse D vient ensuite rapidement !

Bon courage pour la suite !

[Chewbacca]

genial merci !