Salut !
Lorsque le pKa d'un acide est inférieur à 3 on ne peut plus supposer que cet acide est très faiblement dissocié dans l'eau, or si un acide est bien dissocié alors il a relâché beaucoup de protons H+ en solution. Ces protons seront captés par l'eau (H
20) pour devenir des ions hydroniums H
3O
+ !
La présence en grande quantité d'ions (acides) H
3O
+ne permet plus de calculer directement le pH de la solution par la formule 1/2 * (pKa - logCa) ! Donc on applique la formule p.137 du livre. Celle-ci ne vous sera jamais demandée au concours !
Tu comprends qu'il y a "compétition" entre H
3O
+ et l'acide faible si pKa < 3 ? C'est la raison pour laquelle on ne peut plus négliger H
3O
+ Sinon ça ne fait pas de mal de l'apprendre par coeur
Bon courage pour la suite !