Salut !
Effectivement, l'item D est bien faux !
Comme tu peux le voir sur la courbe d'ailleurs le point d'équivalence passe au niveau d'un pH supérieur à 7.
Cette neutralisation du pH à l'équivalence ne marche que dans le cas d'un titrage d'un acide fort par une base forte ou bien l'inverse ! A ce moment [OH
-] = [H
3O
+], et la solution est neutralisée à pH 7
!
Dans ce cas qui est le même que dans le livre aux pages 150-151, comme OH
- et H
3O
+ sont en même quantité (car équivalence), le pH est réglé par la base faible diluée que tu as formée à partir de l'acide faible que tu as voulu titrer au départ. Ta solution est donc composée d'une base faible ce qui lui rend ce petit caractère basique.
Je ne sais pas si tu vois ce que je veux dire
?!