Orbitale atomique

[Klqsen]

Bonjour,

Je me pose une question et ce n'est pas clair dans ma tête :

Par exemple on a : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 donc là par exemple, vu que 3d est totalement rempli on a (...)3d10 4s2 ou alors cela ne change pas car 4s2 ne lui à pas donner d'électron pour le compléter ? Je sais que si cela aurait était 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 dans ce cas là oui. Cela aurait été 3d10 4s1.

Vous voyez ^^ ?

De même, si par exemple on a : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8. Vu que 3d10 est rempli n'a-t-on pas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d8 ?
Ou alors on met tout "en ordre par n" jusque quand la dernière couche du dernier nombre est pleine ?

Vraiment désolé c'est un peu le bordel mais je suis un peu largué ^^

[Socca]

Salut,

Quand tu écris ta configuration électronique au début, tu écris suivant la règle "n+l minimal"

Quand tu as fini, tu fais attention aux différentes exceptions. Si tes couches nd et nf sont pleines, tu les bouges et tu les mets avec les mêmes "n"

"1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 donc là par exemple, vu que 3d est totalement rempli on a (...)3d10 4s2"
Voilà on met 3d¹⁰ 4s² dans cet ordre là

J"e sais que si cela aurait était 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 dans ce cas là oui. Cela aurait été 3d10 4s1."

Exactement

"De même, si par exemple on a : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8. Vu que 3d10 est rempli n'a-t-on pas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d8 ?"

Oui voilà, on a cette configuration électronique à la fin

C'est mieux ?

[Klqsen]

D'accord ça va alors merci !