Holaaaa !
On te demande la configuration électronique de Ru2+ (donc Ru va
perdre 2 électrons)
D'abord tu écris ta configuration électronique de l'atome Ru en entier : (Z=44)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d6
Ensuite tu vas enlever 2 électrons pour obtenir la configuration électronique du Ru2+ : Mais pour les
cations (uniquement, donc pas les anions) il y a une exception :
on enlève en priorité les électrons avec le n le plus élevé. Donc ici le n le plus élevé est 5, tu vas enlever deux électrons au 5s2. On obtient 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d6. Du coup l'item est bien vrai
J'espère t'avoir aidée! Bonne journée