Salut,
Là aussi, QCM assez difficile... . Ça va me donner des idées à la fin ahah.
On doit dans un premier temps équilibrer la réaction :
2Al
(s) + 3H2O
(l) = Al2O3
(s) + H2
(g)Ensuite dans l'énoncé on sait que c'est à pression constante ++
Et quand c'est un gaz parfait à pression constante, on sait que
ΔH = QP = n .Cn .ΔT
Ici on nous donne les enthalpies de formation donc on va les calculer
ΔH = ΔHf°(Al2O3(s)) - ΔHf°(3H2O(l))Rappel : On n'utilise pas les enthalpies de formations des corps simples parce qu'elles sont nulles ++ΔH = ΔHf°(Al2O3
(s)) - ΔHf°(3H2O
(l))
ΔH = -1676 - (3*-285,8)
ΔH = - 1676 - (-857.4)
ΔH = -1676 + 857.4
ΔH = - 816.6 kJ.mol
-1Maintenant on va calculer la quantité de matière pour l'aluminium
soit n = m/M = 1000/27 = 37
SAUF QUE,Dans la réaction on consomme 2Al donc 37 mol réagissent pour former 18,5 mol de Al2O3(s)
Et 18.5*816,6.10
3 = 15107.10
3 = 1.51.10
7J
Voilà