DM 2 - Q13

[Elodie☆]

Saluut

Je ne comprends pas pourquoi l'atome de Brome a 8 m=-1 ?
Car lorsqu'on fait sa configuration électronique la dernière orbitale est 4d², donc les orbitales ayant m=-1 sont 2p6 3p6 3d10 et 4p6 ce qui fait bien 8 mais dans la fiche des questions récurrentes il est écrit :

Ensuite il suffit juste de compter les orbitales pleines, multiplier par 2 (car 2 électrons dans chaque orbitale pleine), puis de rajouter 1 si la dernière orbitale est partiellement remplie

Donc on ne devrait pas rajouter 1 et dans ce cas il y aurait 9 m=-1 ?

[H2O]

Salut!

Alors le Brome à l'état ionisé le plus stable est le Br- (il se rapproche des gaz rares).

Sa configuration électronique est donc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

Les orbitales contenant un e- avec m=-1 sont bien celles que tu as dit mais on ne rajoute pas +1 car la dernière OA est pleine et est donc comptée avec toutes les autres. On rajoute 1 que lorsque la dernière OA contient un m=-1 et que l'OA est partiellement remplie ! (1 à la place de 2 car il y a 2 fois moins d'électrons ^^)

C'est mieux ?

[Elodie☆]

Ah oui j'ai compris en faite j'avais mal fais ma configuration électronique !
Donc par exemple si l'OA s'était terminée par autre 4p1 ou 4p2 ou 4p5 enfin n'importe quel autre chiffre en dehors de 4p6 on aurait rajouté 1 ?

[H2O]

Si la dernière OA est à moitié remplie on compte 1, si elle est entièrement remplie on compte 2 et sinon on a aucun moyen de savoir si les électrons seront m=-1,0ou1 ! Donc on te posera pas la question

[Elodie☆]

D'accord j'ai compris merci beaucoup !