Réaction ordre 0/ ordre 1

[Aliceborgoo]

Salut

La reaction d'ordre 1 et d'ordre 0 sont les memes? Enfin je comprends pas pourquoi la vitesse de réaction d'ordre 1 on a k x C°(A) et pas à l'ordre zéro. En faite je vois pas la différence entre les deux réactions.. #unepetiteexplicationsimpose

Merci d'avance!!

[pipoudii]

Salut

Alors je pense qu'il y a une erreur dans la diapo du prof, je ne pouvais pas la remarquer avant

J'ai eu un TP sur la cinétique chimique donc je vais t'expliquer les deux ordres d'après mon cours et j'irais demander au prof pourquoi le cours de paces et le cours de L2 différe sur la réaction d'ordre 1.

Réaction d'ordre 0 :

A --> B + C avec ɑ = 0

Du coup la vitesse est indépendante de la concentration car l'ordre partiel est égale à 0 : v = k

Réaction d'ordre 1 :

A + B --> B + C avec ɑ = 1 et β = 0

Du coup la vitesse dépend seulement de la concentration de A car l'ordre partiel de B est égale à 0 : v = [A]k

Honnêtement ce chapitre est un peu difficile à comprendre ce qu'il faut retenir c'est le t1/2 de chaque ordre, la façon dont diminue les réactifs, et graphiquement à quel ordre ça correspond.
On te donnera pas une réaction et on te demandera pas de quel ordre il s'agit :p

J'irais voir le professeur dans tous les cas don't worry

Bonne journée

[Aliceborgoo]

Ahh ok!! J'ai compris!
Oui, je trouve que ce chapitre est limite le plus dur.. Mais du coup merci de m'avoir rassurée
Bisouuus!