![grand sourire :D](./images/smilies/mass-pidgin-smilies/smile-big.png)
J'ai un peu de mal avec ce qcm (concours 2014)
Quels volumes Va de solution d'un acide A (concentration Ca=5*10^-2 mol/L) et Vb sa base conjuguée
(concentration Cb=3*10^-2 mol/L) faut-il mélanger pour préparer un litre de solution de ph=9,8 ?
avec pKa=10,7
La première partie de la correction disait
pH = pKa + log [B]/[A]
9,8 = 10,7 + log [B]/[A]
log [B]/[A] = - 0,9
[B]/[A] = 10-0,9
[B] = 1/8 [A]
[A] = 8 [B] je ne comprends pas pourquoi on a ce résultat alors que Ca=5*10^-2 mol/L et Cb=3*10^-2 mol/L
![Sad :sad:](./images/smilies/icon_sad.gif)
Voilà , si une âme charitable pouvait m'orienter un petit peu
Merci
![sourire :)](./images/smilies/mass-pidgin-smilies/smile.png)