Bonjour ^^
Il y a un petit QCM des Annatuts qui me laisse un peu perplexe ... je vous le mets
QCM 17 : Calculer le pH d’une solution de HI (Ka=10^10, C=5.10-2) et de HNO3 (pKa=-1,37, C=5.10-2)
A) pH=7 B) pH=1 C) pH=6 D) pH=8 E) Aucune réponse n’est exacte
Ce qui me pose souci ici, c'est que pour calculer le pH de la solution, on considère que ce sont deux acides forts, alors que moi j'ai plutôt pensé que c'était un mélange Acide-Base non conjuguée ^^ Surtout que la concentration est la même, ça nous permet d'utiliser une formule du cours qui me semblait appropriée ... mais finalement c'est pas ça :p Le pire c'est que du coup, ça donne un pH qui n'a carrément rien à voir
Est-ce qu'il est en fait nécessaire d'apprendre quels sont les acides forts pour ne pas se tromper ou il y a une manière de savoir en conséquence à quelle réaction on a à faire?
Merci Bien