Coucou !!
Alors, je suis désolé de te dire ça, mais.... y a pas mal d'erreur dans ton post 😅
1 - Mole d'atomeAlors pour cette première notion, "mole d'atome"
tout seul comme ça,
ça ne se dit pas. C'est soit tu parles de la
quantité de matière d'atome, et dans ce cas la c'est en
mol, soit tu parles de la
masse d'une mole d'atome et dans ce cas la c'est des
g/mol MAIS
mole d'atome tout seul comme ça, on le dit pas,
dans une phrase/un contexte précis ça passe mais tout
seul ça n'a
aucun sens.
2 - Masse d'un atomeDans ce cas là, c'est vrai et faux de dire que l'unité est u, parce qu'encore une fois ça dépend du
contexte, si on est en
chimie on va utiliser des
g, en
physique on utilisera plutôt des
u. Mais du coup
l'unité dépendra surtout de la matière dans laquelle est posé le QCM et le contexte de la question dans cette même matière , en biophy des sols on utilise pas les même unités qu'en biophy des rayons.
3 - Masse d'une mole d'atomeIci c'est des
g/mol 4 - Masse atomiqueAlors là, ça dépends encore une fois du
cours/contexte. Dans le cours
physique de la matière par exemple, la masse atomique peut être en
g ou en u. Mais, dans le cours
moles et osmoles, on sera en
g/mol parce que là la
masse atomique est synonyme de la masse d'une mole d'atome.
5 - A correspond au nombre de nucléons (N), pas d'unitéN c'est pas le
nombre de nucléons mais le
nombre de neutrons 6 - A/Nombre d'Avogadro correspond à la masse d'un atomeJe ne comprends pas vraiment pourquoi tu as mis un slash, parce que
ces deux notions (nombre d'Avogadro et le nombre de masse) sont deux choses
différentes, et
aucune des deux ne correspond à la masse d'un atome.
7 - "Correspond"Là ça englobe tes 4 dernières phrases. A
ne "correspond" pas à tout ce que tu viens de dire, A c'est
la valeur entière la plus proche de, la masse d’une mole d’atome en g et de la masse d’un atome en u, par exemple.
=>
A ne "correspond" pas à ces deux choses 8 - A correspond à la masse atomique = gDans ce cas précis, il y a
deux possibilités d'interprétation à ce que tu dis, soit tu parles de la
masse d'un atome en g auquel cas c'est
faux puisque la valeur entière la plus proche de la masse d'un atome en g est
loinnnnnn d'être égale à A. Soit tu parles de la
masse d'une mole d'atome, mais dans ce cas là il faut dire que tu parles de la
masse d'une mole d'atomes, car comme je te l'ai dit un peu plus haut
masse atomique on l'utilise plutôt pour le cours moles et osmoles.
Ce qu'il faut que tu retienne principalement de tout ça c'est que les unités dépendent du contexte/matière/cours/formule !!
Voilà j'espère que c'est plus clair pour toi !! Si ce n'est pas le cas n'hésites surtout pas à me dire ce qui te poses problème !