On postera ici les réponses du professeur Golebiowski à nos questions
Réponse du 24/10
Question:
1 P1 a écrit:Salut!
Un item compté juste me pose problème dans le QCM suivant : Donnez les configurations électroniques possibles pour un atome dans son état fondamental
Item : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 4f14
Etant plein, 4f14 ne devrait-il pas passer avant le 6s2?
Merci d'avance
Réponse du professeur Golebiowski:
" Bonjour
Oui ds le livre j utilise cette methode. Elle n est toutefois pas absolument obligatoire. Juste plus pratique. De maniere pragmatique j évite les qcm avec ce genre de config. J en parlerai en cours.
Jg"
Remarque: il parle des orbitales d10 et f14 car l'an dernier il avait été assez flou sur les orbitales d10 donc on a préféré lui redemander.
Réponse assez floue est presque identique à celle de l'an dernier... MAIS, il a été clair en cours:
- "Il est préférable d'appliquer ces exceptions". C'est à dire: On est pas obligé de le faire mais on le fais quand même
DONC: quand vous faites, DM, annatut', tutorats... etc vous appliquez l'exception
Si ça tombe au concours vous l'appliquez parce que s'il le fait tomber c'est que justement il veut vérifier que vous avez repéré cette petite subtilité.SAUF que: ça te tombera pas au concours normalement, c'est beaucoup trop ambigu. Il l'a dit dans le mail et a confirmé en cours qu'il ne le ferait tomber que "s'il est dans un mauvais jour" d'après ses propres mots
Ça se confirme quand on jette un œil aux annales.
En gros, vous vous prenez pas la tête avec ça, vous faites comme d'hab, le prof le fera pas tomber normalement
Bon courage à tous
Réponse du 28/11
Chapitre 2 liaisons chimiques:
Question:
"Pouvez vous revenir sur ces 2 items tombés au concours 2016-2017?
1) La structure réelle de la molécule de NH3 n’a pas de symétrie d’ordre 4
2) La structure réelle de la molécule de CH4 n’a pas de symétrie d’ordre 4
Nous pensons que l'item 1 est vrai et que l'item 2 est faux, confirmez vous?"
Réponse:
" OUI. La molécule de NH3 est constituée d'un atome central, l'atome d'azote entouré par 4 groupements: un dnl et 3 atomes d'hydrogène.
On s'imagine une structure de type AX4, c'est à dire une structure tétraédrique.
On ne peut pas inter changer les positions des groupements périphérique en effectuant une rotation autour de l'atome central en conservant la symétrie de la molécule ."
En gros, là on vous parle vraiment de la symétrie au sens propre, genre la symétrie du collège
Vu que dans la molécule de NH3 les 4 groupements autour de l'atome d'azote ne sont pas identiques, la molécule n'est pas symétrique par rapport ni à un axe ni à un point!
Au contraire, dans CH4 tout les groupements autour du C sont identiques: Le molécule est bien de type AX4 et elle est bien symétrique si on effectue une rotation autour de l'axe H-C-H par exemple ou de n'importe quel autre axe/point. Donc la molécule CH4 a bien une symétrie d'ordre 4.
C'est un peu compliqué à visualiser mais vous retenez la méthode qu'on vous a donnée: Vous ne regardez que les atomes pour connaître la symétrie.
Exemple: une molécule de type AX4E: symétrie d'ordre 4 et pas d'ordre 5+++ (je rappelle qu'il ne faut pas confondre avec la sous famille)
Une molécule de type AX2E3: symétrie d'ordre 2! etc...
Chapitre 3 Thermodynamique
Question 1: Erreur livre QCM 4
J'ai juste un petit souci de calcul concernant un QCM du prof, dont la réponse est ACD
mais je ne comprends pas pourquoi on a (298x128,8) et pas (298x -128,8) dans ce qu'en j'ai entouré' en rouge puisque le delta S est négatif...
Réponse 1:
ok, oubli du – devant de delta S
Question 2: Item CCB sur énergie de liaison
L’énergie de liaison d’une molécule diatomique AB, notée DA-B, correspond à la variation d’énergie interne standard qui accompagne la réaction A(g) + B(g) = A-B(g)
A compter juste ou faux ?
= ça veut dire dans les deux sens ou pas ?
Réponse 2:
Item à compter faux. Il sait qu’au lycée, on vous disait = dans les deux sens mais il réfléchit en terme de réactifs et de produits. Là vous partez de 2 réactifs et vous formez 1 produit, donc c’est une association. Et l’énergie de liaison est une énergie de dissociation donc c’est bien faux.
Question 3:
En cours il a dit que l’état standard était défini à pression atmosphérique …
Donc on a couru à la fin du cours pour voir avec lui.
Il nous a dit qu’il s’était trompé et que la référence, c’était le livre. En gros, si vous trouvez quelque chose dans le livre qui contredit ce que le prof vous dit en cours, vous retenez la version du livre !
Réponse 3: Pression de l’état standard
Donc là petit récap, l’état standard c’est à P°= 1 bar qui est différent d’un atmosphère.
Donc l’item « la pression standard est définie à pression atmosphérique » est à compté faux !
Chapitre 4 Equilibres chimiques
Question 1: Item CCB équilibre homogène
QCM 6 : Soit la réaction N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) pour laquelle K= 1/2 . À l’état initial, on a n(N2)=3 n(H2)=1 et n(NH3)=2. La pression totale reste à 6 bar.
A) une augmentation de P ne déplace pas l’équilibre
B) La réaction évolue dans le sens direct
C) Le quotient réactionnel Q vaut 8/6
D) On est dans un cas d’équilibre homogène
E) Les propositions A, B, C et D sont fausses
Est ce qu’on peut compter la D vraie sachant que K et Q ne sont pas égaux ?
Réponse 1:
Je le compte juste parce que de toute façon ça arrivera bien à un état d’équilibre donc item vrai
Question 2: Loi Van’t Hoff
Considérez vous que loi de Van’t Hoff et loi de Van’t Hoff intégrée sont deux lois différentes ?
Par exemple, l’item « la loi de Van’t Hoff permet de trouver la valeur de K à T2 connaissant T1 et K1 » serait-il à compter vrai ?
Car normalement, la loi de Van’t Hoff permet de trouver K en fonction de T ; et la loi de Van’t Hoff intégrée de trouver K2 à partir de K1 à T1.
Réponse 2:
C’est pareil, c’est la même loi, item à compter juste (faut pas se prendre la tête je pense)
Question 3: Ajout constituant aqueux
Est ce que l’ajout d’un constituant aqueux déplace l’équilibre d’une réaction ?
On sait que l’activité d’un solvant est égale à 1, mais si on ajoute du solvant, on diminue la concentration. Et son activité (donc sa concentration) rentre dans la formule de Q.
J’ai cherché sur internet et j’ai trouvé que seules les variables intensives pouvaient modifier l’état d’équilibre, d’où la modification lors d’un ajout d’un constituant gazeux (et non pas pour l’ajout d’une substance aqueuse).
Confirmez vous cette explication ?
Réponse 3:
L’ajout d’un constituant aqueux (pas un liquide pur ou un solvant dont l’activité=1) modifie l’état d’équilibre car il modifie Q.
C’est un truc que je me demandais en P1 et là on a une réponse, donc si on ajoute gaz ou quelque chose d’aqueux, vous modifiez l’état d’équilibre (chose qu’il ne dit pas dans son livre)
Donc attention, sur le QCM du TD live, l’item D est à compter juste !
Réponse du 30/11
Question:
"J'ai un petit problème avec le fait que la configuration électronique des métaux de transition se termine par (n+1)s2 ndx,
J'ai essayé de faire par exemple la configuration électronique du fer se trouvant sur la quatrième ligne soit n=4 et sa configuration se termine par : 4s2 3d6 soit pour moi de la forme ns2 (n-1)dx"
Réponse:
Le prof nous a dit qu'en effet, en considérant le fait que n correspond au numéro de la ligne, la forme ns2 (n-1)dx était la plus correcte. Cependant, il a dit que c'était un détail et que les deux formes étaient à compter justes.
Donc retenez quand même la forme du livre au cas ou ça tomberait au concours...
Question:
Est-ce qu'une molécule de VSEPR AX4 mais avec des atomes différents liés à l'atome central aura quand même une symétrie d'ordre 4 (par exemple CH3Cl) ?
Réponse:
" NON! Si les 4 atomes ne sont pas identiques, logiquement, on perd toute symétrie... Pour avoir une symétrie il faut qu'on ait une molécule identique à chaque fois qu'on effectue une rotation autour d'un des axes de la molécule. Ce n'est pas le cas de la molécule de CH3Cl"
Réponse du 14/12
Question:
"Dans votre livre vous dites que par convention, la valeur m=0 est associée à l'axe z.
Cette règle est-elle une obligation? Les items suivants seraient-ils à compter juste ou faux?:
A) Une orbitale associée aux nombres quantiques suivants: n=3, l=2, m=2 s'écrit 3dz
B) La notation m=1 peut aussi s'écrire pz
C) La notation m=1 peut aussi d'écrire dxy
C'est surtout l'item B qui pose problème aux PACES car vous l'avez compté vrai l'an dernier durant la séance de révision alors que pour les P1, l'axe z est strictement réservé à m=0 et non pas à m=1.
Qu'en pensez-vous?
Enfin quelle est la différence entre la direction z et la direction z²? La direction z² est-elle aussi associée à la valeur m=0, tout comme la direction z?"
Réponse:
"L'axe z et m=0 est une habitude de la communauté, pas une obligation. On peut donc violer cette règle.
Les OA d sont orientees selon un produit d axes. Le z×z est donc l'OA d qui ne s'oriente que selon z.
Jg"
En gros, cette notation est assez aléatoire, donc même une orbitale associée à un m différent de 0 peut être associée à la direction z
