Valence

[azerty2.0]

COUCou alors la je comprend pas trop pk on delocalise comme sa ? Sa revient au point de depart au final on enleve un dnl de l’OA 4s pour ensuite le remettre sur 4p donc je comprend pas trop ..

[azerty2.0]

Bon j’en profite encore un peu ?ici pour le soufre c’est possible qu’il fasse une liaison simple pour chaque oxygene nn ? Et donc rester en valance principale

[Juli3]

Salut!

Pour ta première question: Tu as raison c'est un erratum, je l'avais reporté dans le post des errata du tutorat je crois
La bonne version c'est : "on délocalise 1 seul électron de l’OA 4p à l’OA 4d"

Pour ta deuxième question: non le soufre ne peut pas faire seulement une liaison simple avec chaque oxygène. Pourquoi?
La valence de l'oxygène est 2s2 2p4. Il possède donc sur sa couche de valence 2 dnl et 2 électrons célibataires .
Il doit obligatoirement "utiliser" ces deux électrons célibataires. Il est donc obligé de faire une double liaison avec le soufre car c'est le seul atome auquel il est lié.

C'est plus clair?
N'hésite pas si tu as d'autres questions

[azerty2.0]

Ahh d’accord je pendais que les 2 electron celibataire on pouvais les compter comme des dnl et donc que l’oxygene possede 3 dnl et 1 liaison simple avec le souffe

[azerty2.0]

Pensais ** ??

[azerty2.0]

Un tout tout dernier petit truc .. la notion de symetrie d’orde 5 par exmple je ne comprend pas a quoi sa correspond

[Juli3]

Non attention, tu ne peux pas compter 2 électrons célibataires comme un doublet non liant. Pour former un dnl, les 2 électrons doivent être associés dans une même case quantique

Par rapport à la symétrie d'ordre 5: Elle fait référence à la structure réelle de la molécule.
Pour faire simple: Si ton atome est de type VSEPR AX5, tu as une symétrie d'ordre 5
Si ton atome est de type AX2, tu as une symétrie d'ordre 2
Si ton atome est de type AX3E2, tu as une symétrie d'ordre 3 etc...

Pour déterminer la symétrie, tu ne comptes QUE le nombre d'atomes autour de ton atome central et pas le nombre de dnl

Tout ça est expliqué plus en détail sur le post des réponses du prof http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=1010&t=107608

C'est bon pour toi ?

[azerty2.0]

Oui merci ❤️❤️