Dm Atomistique 2

[jonathan.d]

Salut j'aurais une question pour le qcm 7 :
Cu+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Pourquoi cette config est bonne est pas celle proposée en D ? Cu+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 ? Est ce que c'est parce que le 4s2 et 3d8 " fusionnent" ?

[LéAGM]

Coucou !
Enfaite quand ta configuration finie par 4s2 3d8, le but c'est de remplir la couche d pour qu'elle soit plus stable. Donc du coup les 2 qu'il manque a ton 8, tu les prends sur ton 4s!
J'espère t'avoir aidé, mais attend quand même la réponse d'une tutrice! Bonne soirée

[Juli3]

Salut!

Alors non, attention Léa tu t'es un peu embrouillée
Je reprends:
Configuration du Cuivre non ionisé (Cu): C'est l'item C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Dans l'item D tu as du Cu+, ton cuivre a donc perdu un électron: tu retire simplement le dernier électron de ta configuration: celui situé dans l'orbitale 4s. Ton orbitale 4s est maintenant vide ce qui fait que tu obtiens comme configuration pour le Cu+:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

Léa: Attention cette excpetion n'est valable que pour un électron: d4 devient d5 et d9 devient d10.
Si tu as 4s2 4d8 par exemple, tu n'as pas le droit de toucher aux électrons pour compléter la couche d. C'est juste si tu es à 1 électron près du remplissage à 50% ou 100% de l'orbitale d.

C'est bon pour vous deux?

[LéAGM]

Ah purée j'avais pas vu le +!! Merci!

[jonathan.d]

C'est bon pour moi merci bien ?