annatut 17/18 qcm17page4

[Judymilah]

bonsoir ! je comprends pas pk la CE du Zn2+ ce n'est pas: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 mais 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
car on remplie en priorité 4s avant 3d normalement non ?
MERCIIII

[Juli3]

Salut!

Alors attention, je l'ai dis à la tut' rentrée c'est très important: Quand on cherche la configuration électronique d'un ion, on écrit d'abord la configuration électronique de l'atome non ionisé, et APRES, on fait les modifications d'électrons

La tu as du Zn²⁺, donc du Zn qui a perdu 2 électrons.

1ère étape++++: écrire la configuration électronique de l'atome non ionisé, c'est à dire le Zn (Z=30)
Tu trouves: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

2ème étape: on fait les modifications d'électrons: la tu dois enlever 2 électrons (car Zn²⁺). Tu pars de la "droite", c'est à dire que tu enlèves tes électrons en commencant par la dernière orbitale.
Dans le cas du Zn²⁺=: l'orbitale 4s devient vide, tu obtiens donc bien:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

Tu as mieux compris?

[Judymilah]

Oulalalala merci bcp tu m'apprends une bonne franchement merci ! Comment j'ai pu passer à côté de ça l'année dernière ?
Bon dimanche