Tutorat 5 QCM 7

[Klqsen]

Salut !

Du coup après ce Tut live, j'ai eu une petite lueur d'espoir concernant cet exercice, du coup je vais essayer de le gérer xD

Pourquoi, l'enthalpie standard du CH3COOH liquide est une valeur négative dans votre cycle et idem pour l'H2O qui est positif

Merci

[Microbe]

Coucou

Je suis désolée j'ai pas compris ton problème
Tu parles de quelle enthalpie ?

[Klqsen]

Salut,

Dans le QCM on nous donne CH3COOH sous forme gazeuse et de même pour H2O. Sauf que dans notre résultat de l'enthalpie de combustion, on à CH3COOH sous forme liquide et la même chose pour H2O.

Du coup, pour passé de CH3COOH (g) à CH3COOH (l) on doit utiliser l'enthalpie de vaporisation de CH3COOH que l'on nous donne, ici 150 kJ/mol.

Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi de CH3COOH (g) à CH3COOH (l) on a -150 kJ/mol dans la correction ?

Merci !

PS : Du coup je pense avoir compris ! En faite pour passer de gazeux à liquide, c'est une liquéfaction or on nous donne le contraire, on nous donne la vaporisation. Vu que l'on veut la réaction inverse à la vaporisation bah on met un (-) devant. C'est pour ça qu'il y a le - devant 150 (sur l'image)

[Microbe]

C'est ça, c'est parce que tu vas dans le sens inverse de la vaporisation du coup tu mets un - devant
C'est pareil pour H20

C'est tout bon ?

[Klqsen]

Merci ^^