Bonjour !
En fait, lorsqu'on dit qu'une réaction est "
fortement déplacée vers la droite", ca signifie justement qu'elle est
quasi totale 
Cette expression est due à la
représentation des réaction (l'équation mathématique avec les substrats à gauche et les
produits à droite), ainsi, une réaction
déplacée sur la droite est déplacée v
ers la formation de produits, les produits sont donc plus formés et la réaction est
plus complète (=totale)
Pour ton raionnement, non, c'est pas tout a fait ca
:
la
polarisation d'une liaison est effectivement d
ue à la différence d'électronégativité entre les 2 atomes qui forment la liaison covalente en question, et elle
permet de donner une polarité à la liaison, puis à la molécule, càd une molécule polaire (à condition que le moment polaire global soit non nul++), mais ca n'a
rien a voir avec la force de la liaison ! Cette dernière
dépend en fait de quelle
orbitale proviennent tes électrons (une liaison pi formée par des électrons p purs sera moins forte qu'une liaison sigma formée par des électrons d'orbitales hybrides sp)
La
polarisabilité c'est la
capacité du nuage électonique à être déformé sous l'influence d'un dipôle (qui entraine un champs magnétique) à proximité (c'est ce qui permet la force d'induction de
Debye entre autre), cette déformation est d'autant
plus importante que la liaison est faiblement polarisée, donc que l'orbitale est volumineuse, càd que l'atome est gros.
le prof n'insiste pas du tout sur ces notions, tranquille
C'est mieux pour toi ? Sinon hésite pas a questionner !
Bon courage !
