Salut !
Pas de souci, c'est vrai que c'est une question intéressante
![sourire :)](./images/smilies/mass-pidgin-smilies/smile.png)
J'imagine que tu voulait plutot dire NaOH = nucléophile non ?
En fait, cette réaction est assez mal faite pcq on ne voit pas la solvant utilisé, et ce n'est pas le NaOH, qui est plutot une base. La raison de ce QCM bancal c'est qu'il a été rédigé lors de la 1e année d'Azoulay, et les tuteurs de ce moment là faisaient donc leur QCM sur la base du Pr Thomas, or il y a eu des modif entre les cours des 2 profs ^^
Revenons en sur cette ambivalence base/nucléophile du HO-. Tu verras dans la réactivité avancée que l'ion hydroxyde est susceptible de jouer le role de nucléophile, de par sa petite taille et une grosse surcharge électronique
Cependant, ici, c'ets plutot le côté basique (aussi très présent : grosse concentration électronique au niveau de l'O), et c'est ici la faible disponibilité des électrons du à la petite taille de l'O (car atome très électronégatif) qui favorisera ses propriétés basiques au dépend de celles nucléophile
Tu le retrouveras en tant que nucléophile dans des réactions bien précises que tu reconnaitras (saponification des esters par exemple, une hydrolyse d'ester en milieu basique), mais quand tu le vois dans une réaction classique dans ce genre là, ca sera toujours une base !
Si, le solvant peut aussi etre le nucléophile ! (cf la réactivité des alcools ou celle des amines)
C'est plus clair pour toi ?
(désolé, je me suis un peu paumé dans mes explications, du coup c'est le bordel cette réponse haha)