réaction à l'équilibre

[Zorro00]

salut !!

en regardant la fiche j'ai marqué mon attention sur cette phrase :
"A l’équilibre, les concentrations des réactifs ne sont pas forcément égales" (page 6)

bon jusque la je comprends ce que ça veut dire mais juste en dessous, il est écrit : "ΔG° est petit, l’équilibre est atteint pour [A] ≈ [B] et la réaction est réversible" (ce qui serait logique puisque l'on a un log(B/A) )

alors maintenant ma question : à l'équilibre les concentrations réactions en réactifs et produits doivent être égales ou non ?

merci!!

[Agathafeeling]

Coucou Insaf

Il faut que tu fasses attention à bien différencier ΔG et ΔG°

ΔG tend vers 0 à l'équilibre et permet de dire si la réaction est possible.
Je te rappelle que les réactions tendent toujours vers l'équilibre.
ΔG°est la variation de l'énergie dans les conditions standards

Si ton ΔG°est petit l'équilibre est atteint avec des concentrations de A et B A PEU PRES égales.
Retiens donc bien que l'équilibre n'implique pas FORCEMENT des concentrations égales
La diapo du prof dit d'ailleurs "une réaction à l'équilibre ne signifie pas que les concentrations sont égales".

Bon courage à toi

Ps : Dis toi que une réaction à l'équilibre s'effectue dans les deux sens : une fois dans le sens de A vers B et une fois l'inverse : A devient donc parfois réactif et il est alors consommé pour produire B : la concentration de A baisse par rapport à celle de B qui augmente

[Zorro00]

merci beaucoup pour ta réponse