Calculs

[azerty2.0]

Salut j'ai un peu de mal avec l'application numérique page 9 ronéo 4 j'aurais tendance à faire (5/100) *180 pour trouver les concentrations de c1 et idem pour c2 mais avec 10/100...
Et aussi je voulais savoir si ce genre de qcms peut tomber au cc ? Car faire 8,31*293 de tête c'est un peu chaud .. Merci d'avance de m'expliquer ce calculs

[Timotchouk]

Salut,
Je t'explique comment on fait pour la solution 1, et c'est le même principe pour la solution 2
(j'ai mis dans les erratas que M=180 g.mol^-1)
On a un titre T = 5% on sait que T = m(soluté)/(m(solvant)+m(soluté)) = m(soluté)/1000g = 5%
Donc m(soluté) = 1000g x 5% = 50g
On peut faire l'approximation que 1kg de solution est à peu près équivalent à 1L de solution.
Donc la concentration massique c = m/V = 50g/1L = 50g/L
On nous donne la masse molaire du glucose et on veut avoir la concentration molaire en m^-3 donc
c = 50g.L^-1 <=> 50.10³g.m^-3
C^M= [mol.m^-3]= c/M = g.m^-3/g.mol^-1 = mol.m^-3
Donc C^M= 50.10³/180 mol.m^-3

Et oui c'est possible de tomber sur des calculs de ce type mais les résultats proposés sont suffisamment éloignés pour que l'on puisse faire des approximations pour se simplifier les calculs ou sinon des simplifications seront possibles

Est ce que c'est bon pour toi ?

[M.Névraxe]

Mais du coup, pourquoi dans ce cas là on peut approximer les concentration molaire au L , et pas deduire la masse de glucose du volume de solvant ?

En gros pourquoi on a pour C1 : Co = 50g/L , et pourquoi on fait pas 50g/950ml comme dans l’exemple de calcul page 14-15 de la roneo 3 ?

[Timotchouk]

Parce qu'on utilise l'osmolarité pour calculer la pression osmotique. L'osmolarité c'est le nombre d'osmoles divisé par le volume total de la solution ! C'est pour obtenir l'osmolalité qu'on divise par la masse de solvant !
Comme on utilise la molarité du glucose, on divise le nombre de moles de glucose par le volume total de la solution donc on a pas besoin de soustraire le volume du glucose d'autant plus qu'on a pas de quoi le calculer

[M.Névraxe]

D’accord , merci beaucoup !!

[Margot.B]

Bonjour! Je suis désolée mais je ne comprends pas pourquoi 50 g.L-1 = 50.10^3 g.m-3 ? Ce n’est pas plutôt 50.10^-3 g.m-3 ? Puisque 1L = 10^-3 m-3 ? Merci d’avance.

[Timotchouk]

Salut en faite c'est parce que les mètres cubes sont au dénominateur !
50 g.L^-1 = 50 g / L = 50 g / (10^-3 m³) = 50 g x 10³ m^-3
Est ce que c'est mieux ?

[Margot.B]

Ah bah oui excuse moi! Merci beaucoup! ?