Calorimètre et Énergie de liaison

[Macroglossie]

Salut,

Quand le prof dit que l'utilisation du calorimètre pour déterminer la variation d'enthalpie standard de formation est difficile est ce qu'il faut compté vrai un item qui dit "La détermination de la variation d'enthalpie standard de formation est impossible à déterminer autrement qu'avec le cycle de Hess"

Je ne comprends pas non plus à la page 5 de la ronéo 2 on parle de l'énergie de liaison entre H et Cl mais il est négatif alors qu'on a appris qu'il était toujours positif et qu'il correspondait à la seule exception ou il fallait calculer énergie initial-énergie final

Merci d'avance

[Nachos]

Coucou

Pour moi l'item est faux, même si la calorimétrie est une technique assez difficile elle existe et rien nous empêche de l'utiliser

On peut définir l’énergie de liaison comme l’énergie libérée (donc négative) lors de la formation de la liaison chimique entre H et Cl. Quand on a des delta H positif c'est qu'on prend en compte la rupture de la liaison et pas sa formation ( donc l'énergie qu'il faut apporter pour casser)

C'est pas très clair, dis moi si ça ne va pas

[Macroglossie]

C'est super merci pour ta réponse!