Quotient reactionnel

[BatBouut]

Bonjour

Je comprend pas pk on mutiplie par 10 ...

[BatBouut]

en fait tt la deuxieme parti de l'equation je comprend pas
pour moi faux juste caculer le debut la.. ce qui donne 1/100

aidez moii svp

aussi je comprend pas l'item C, pour moi c'est vrai: quand diminue la pression, selon chatelier on veut former du GAZ et donc on va dans le sens indirect la on va former plus (3) de mol de gaz / si on va dans le sens direct on va former que 2 ,... mais daans la correction c'est faux

heeeelp pleaase

[Dory]

faut que tu m'envoies la correction aussi stp je sais pas de quel QCM il s'agit sinon

[BatBouut]

je t'ai envoyer !! dans le 1er msg

[BatBouut]

item C

O2 (g) + 2H2(g) --> 2H2O
si on diminue la pression la l'equilibre se deplace vers quel sens stpp

[Dory]

Alors je te joins la résolution du calcul de Q :

Puis pour l'item C je reviens dessus :

Il faut te dire que les gaz prennent beaucoup de place donc ils réagissent mal à une augmentation de pression. Pour eux, plus la pression est basse ; mieux c'est !
Donc quand tu augmentes la pression, tu diminues le nombre de molécules gazeuses
Quand tu diminues la pression, tu augmentes le nombre de molécules gazeuses.

Pour voir le sens favorisé dans ta réaction, il te suffit de compter les coefficients stoechiométriques.
Dans l'item C, on va diminuer la pression ton équilibre se déplacera de manière à augmenter le nombre de molécules gazeuses.

- Dans tes réactifs, tu as 1+2 = 3 moles de gaz
- Dans tes produits, tu n'en as que 2
Tu vas donc former des réactifs, donc de l'O2 donc l'item est juste (ça doit être une errata, il faut que tu te fasses confiance)

[BatBouut]

merciii bcp