Charge acides aminés

[Soniq]

Bonsoir

J'ai du mal à comprendre l'histoire des charges des AA: sur le tableau récapitulatif, on voit qu'un AA acide a une charge -. Mais justement, s'il est acide, ça veut bien dire qu'il possède un proton en plus qu'il peut donner, donc une charge +, non?
Ou alors j'ai rien compris

[mariol]

Salut salut
Alors c'est pas super simple on va revoir ça ensemble c'est parti. Hésites pas à suivre avec le schéma pour bien visualiser!

Donc tu as raison un acide peux céder un proton donc il est noté AH. jusque la ca va

Petit rappel avant de continuer: Une molécule ionisable possède un pka.
On considère une molécule acide noté AH
si on mets notre molécule dans un pH < pka la molécule sera sous sa forme acide soit AH
si on mets notre molécule dans un pH > pka la molécule sera sous sa forme basique soit A-
ok ca c'est le cas général pour une molécule acide

Ducoup si on considère un AA acide
donc avec un pka faible (<7), disons = 3
dans l'organisme qui a un pH régulé à 7
Ducoup on aura pH du milieu > pka de l'AA l'AA sera sous sa forme basique soit A-
C'est pour ca que dans l'organisme (pH=7), les AA acide seront chargés negativement!

Voila j'espere que tu as compris si c'est pas le cas hésites pas!
Bonne journée

[Soniq]

Ok je vois ! Merci beaucoup