Calculer le pHi d'une aa avec chaine R ionisable

[Guts]

je reviser ma biochimie quand je me suis dit pourquoi pas faire quelque QCM mais genre y a un QCM qui ma bloquer parce que enfaite je comprend comment on fait pour calculer le pHI
quand l'AA a pas de chaine laterale R ionisable bin on fait le pKA du COOH + le pKa du NH3 le tout divisé par 2
mais quand la chaine R est ionisable comment on fait
voici le QCM en question
QCM 5 : A propos de La LYSINE K qui possède sur sa chaine lateral un groupement ionisbale : une amine
NH3+/NH2 de pka de 10,2, calculer le pHi (point isoéléctrique).
A) pHi= 5,5
B ) pHi= 6,1
C) pHi= 7
D) pHi= 9,6
E) Tout est faux

[mariol]

Salut salut

Alors enfaite c'est le même principe, le phi c'est la valeur du pH lors ce que l'AA est sous sa forme Zwitterionique (forme neutre de la molécule).
Ducoup on cherche la forme Zwietterionique, puis on prends les deux pka qui l'entoure et on applique la formule : (pk1+pk2)/2

Ducoup je t'ai fait la résolution du QCM (suit avec la photo)

D''abord tu t'occupes de l'acide carbo avec un pka =2 :
- en dessous du pka -> COOH (forme Acide)
- au dessus du pka -> COO- (forme basique)

Puis on s'occupe de l'amine avec pka de 9

Et encore pareil pour l'amine avec un pka de 10,2

Une fois que tu as ton tableau qui détails l'état des différents groupements pour différents plage de pH, tu peux calculer la charge totale pour chaque plage de pH.[/b[b]]
-> Quand la charge totale est de 0, la molécule est sous sa forme Zwitterionique donc on utilise la formule avec pka1= 9 et pka2 = 10,2.

Le phi est donc de 9,6 -> réponse D

J'espère que c'est bon pour toi sinon hésites pas!
Bon courge et bonne journée