est ce que c'est juste de dire que dans une réaction exergonique le système ne produit aucun travail car la réaction déroule spontanément donc dans besoin d'énergie ?
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Exergonique
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2 messages
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Exergonique
par Cataleya06 » 04 Oct 2018, 22:54
Salut est ce que c'est juste de dire que dans une réaction exergonique le système ne produit aucun travail car la réaction déroule spontanément donc dans besoin d'énergie ?
est ce que c'est juste de dire que dans une réaction exergonique le système ne produit aucun travail car la réaction déroule spontanément donc dans besoin d'énergie ?-
Cataleya06 - Super Carabin
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Re: Exergonique
par Rabajoy » 15 Oct 2018, 15:56
Coucouu !
Le ΔG mesure l’énergie d’un système qui produit un travail utile.
Quand ΔG = 0, on est à l’équilibre, et le système ne peut plus fournir de travail.
Par contre à ΔG < 0, le système est instable, mais il peut fournir un travail puisque ΔG ≠ 0 !
Ce n’est pas parce que ta réaction se déroule spontanément grace à son ΔG < 0, que le système ne produit pas de travail !
Tu peux appliquer le même raisonnement pour les réactions qui ont un ΔG > 0. La réaction nécéssite un apport d’énergie extérieur pour se dérouler, mais le système produira toujours un travail puisque le ΔG n’est pas nul !
C’est plus clair pour toi ?
Le ΔG mesure l’énergie d’un système qui produit un travail utile.
Quand ΔG = 0, on est à l’équilibre, et le système ne peut plus fournir de travail.
Par contre à ΔG < 0, le système est instable, mais il peut fournir un travail puisque ΔG ≠ 0 !
Ce n’est pas parce que ta réaction se déroule spontanément grace à son ΔG < 0, que le système ne produit pas de travail !
Tu peux appliquer le même raisonnement pour les réactions qui ont un ΔG > 0. La réaction nécéssite un apport d’énergie extérieur pour se dérouler, mais le système produira toujours un travail puisque le ΔG n’est pas nul !
C’est plus clair pour toi ?
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