Annales bioénergétique

[Lea Harrosch]

Bonjouuur
Je ne comprends pas pourquoi cet item est compté faux:
"Lors d'une réaction d'oxydo-réduction, l'énergie libre (AG) libérée sera d'autant plus importante que la différence de potentiel (AE) entre les potentiels d'oxydo réduction sera faible"
Pourtant, on a bien la relation AG= -nFAE du coup si AE diminue, AG augmente (à cause du -)
Merci d'avannnce

[Rabajoy]

Bonsoooir

En gros, quand ΔE diminue, nFΔE va diminuer aussi.
Mais du coup le signe - fait que plus ca diminue, plus - nFΔE va se rapprocher du zéro.
Maintenant si on prend par exemple une réaction A de ΔG = -5 et une réaction B de ΔG = -61, celle qui va libérer le plus d’énergie c’est la réaction B qui a le ΔG le plus négatif !

Donc pour un ΔE faible, le ΔG sera proche de zero → peu d’énergie libérée
Et pour un ΔE élevé, le ΔG sera bcp plus négatif → libération d’énergie plus importante

Une autre facon de voir les choses si ca peut t’aider :
ΔE et ΔG varient en sens inverse
Donc quand ΔE est grand, le ΔG sera petit, et la attention ca correspond au ΔG très négatif (qui est inférieur au ΔG proche du zéro) → peu d’énergie libérée
Et quand ΔE est petit, le ΔG sera grand (celui proche du zero cette fois ci) → libération d’énergie plus importante

Est ce que c’est plus clair pour toi ?

[Lea Harrosch]

C'est parfait ! Merci bcp ?