Ronéo 4 p15

[cinju]

Bonsoir, pour l'exemple des cas particuliers des solutions réelles non idéales, je ne comprends pas très bien les phrases : " la pression est plus faible que celle attendue car 90% des molécules de solutés sont disponibles" et "ces concentrations sont valables seulement pour des faibles concentrations très diluées" alors que juste avant on parle de solutions non diluées, je ne vois pas bien le rapprochement si vous pouvez m'éclairer ? Merci d'avance

[Trident]

Coucou !

Alors en fait on se rend compte que pour une solution RÉELLE, la pression osmotique mesurée n'est pas égale à la pression osmotique calculée théoriquement.

Si on calcule la pression osmotique et que l'on fait une "approximation" en considérant les concentrations, on fait comme si il n'existait pas d'interactions entre les molécules de soluté (mais ce n'est pas le cas !).

" La pression est plus faible que celle attendue car 90% des molécules de solutés sont disponibles" :
Il se trouve que lorsqu'on mesure cette pression, elle est d'une valeur inférieure. Et ça s'explique par le fait que certaines molécules de solutés sont liées entre elles et donc qu'elles ne sont pas disponibles. C'est pour cette raison que l'on utilise l'activité et non la concentration pour les solutions réelles (concentration importante). Donc normalement on utilise l'activité pour les calculs d'une solution réelle (mais souvent dans l'énoncé on néglige ces interactions)

"Ces concentrations sont valables seulement pour des faibles concentrations très diluées" :
Du coup ça ça veut dire que l'on peut utiliser la concentration uniquement pour les solutions idéales (cad très diluées) car on peut négliger les liaisons entre les molécules de soluté.

C'est mieux pour toi ?

[cinju]

Salut ! Ouii merci bcp ! je voulais juste savoir aussi pour les qcms quand on dit que les solutés sont dissociés ou pas quesqu'il faut prendre en compte dans les calculs ?

[Trident]

Alors ce qu’il faut prendre en compte dans les calculs c’est le coefficient d’ionisation de van’t Hoff
i = 1 + alpha(nu-1)

Alpha correspond au taux de dissociation (retiens que le glucose ne se dissocie pas donc =0 et le NaCl se dissocie totalement donc = 1, sinon ça sera donné dans l’énoncé )
Nu correspond au nombre d’espece que l’on retrouve après dissociation (pour NaCl =2)

Donc par exemple pour le NaCl, i=2 et ainsi Osmolarité = 2 x molarité (car pour chaque mole de NaCl on se retrouve avec 2 osmoles)

C’est good ?